1 . X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期序数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．工业上常用电解法制备元素Z的单质

D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

2 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。
②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

3 . A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是

A．A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．A、C简单离子的半径：A<C

D．B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

4 . 如图为周期表的一小部分， A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大

B．B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．A元素是空气中含量最多的元素

D．简单气态氢化物的稳定性：

5 . 、、、四种元素，已知元素是地壳中含量最多的元素；元素为金属元素，它的原子核外、层电子数之和等于、层电子数之和；元素是第三周期中第一电离能最小的元素；元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

A．、、、分别为、、、

B．元素、、两两组成的化合物可为、、、等

C．元素、简单离子的半径大小关系为

D．单质、还原性强弱关系为

6 . 过渡金属单质及化合物具有广泛用途.回答下列问题：
(1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)基态铜原子核外电子占据能级数为_______；核外电子共有_______种不同的运动状态。
(3)向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。
①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。
②与SCN^-互为等电子体的非极性分子的化学式为_______(任写一种)。
(4)化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量EDTA的结构简式如图所示：

EDTA分子中，碳原子的杂化方式为_______，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为_______。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄，1mol Ni(CO)₄分子中含有σ键数目为_______. Ni(CO)₄的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为_______。
(6)Cr(CO)₆是一种典型的羰基配合物.其配体为CO，则Cr(CO)₆分子中π键的数目为_______.已知形成Cr(CO)₆时，Cr原子的杂化方式为d²sp³，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为_______个，Cr(CO)₆的分子立体构型为_______。
(7)硫酸锌溶于氨水可形成[Zn(NH₃)₄]²⁺离子，[Zn(NH₃)₄]²⁺离子具有对称的空间构型，其中两个NH₃被两个Cl取代，只有一种产物，则[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______。
(8)元素铜的第一电离能I_Cu，元素锌的第一电离能I_Zn，已知I_Cu＜I_Zn，其原因是_______。

7 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为___________。
(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。
(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。
②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

8 . A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大。
(1)试推断该四种元素并写出元素符号：A______；B______；C______；D______。
(2)C的第三电离能远大于其第二电离能的原因是______。
(3)写出电解熔融的化学方程式：______。

9 . A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知A是地壳中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B是同周期元素中第一电离能最小的元素；C的价电子排布式为；D是同周期元素(稀有气体元素除外)中第一电离能最大的元素。
(1)试推断这四种元素并写出其元素符号
A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)写出A、B、C三种元素两两组成的3种化合物的化学式：_______。
(3)写出电解CD₂的化学方程式：_______。

10 . 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数的大小顺序为。其中A原子核外有3个未成对电子；化合物B，E为离子晶体，E原子核外的M层只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子的最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填“高”或“低”)，理由是______。
(3)A的简单氢化物分子的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间结构是______。
(4)基态F原子的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______，其结构式是______。
(5)A、F形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价)，则其化学式为______(每个球均表示1个原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______，其晶体中所含的化学键类型为______。