3 . 形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子，化学性质稳定。组成典型的离子化合物，其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：

B．简单离子的氧化性：

C．第一电离能：

D．单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应

7 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型非金属元素到典型金属元素的完整过渡。回管下列问题：
(1)羟胺(NH₂OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度两种溶液的碱性较强的是_____(填“NH₂OH”或“NH₃”)，原因是_____。
(2)氢键的形成对物质的密度、熔沸点、粘稠性等产生影响。市售82%磷酸是粘稠状的液体，黏度较大的原因是_____。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的类似物[FeP₈]^2-，结构如图所示，环状结构与苯相似，中的大键表示为_____。(分子中的大π键可用表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数)
   
(4)超盐晶体PH₄AlBr₄由超碱和超卤素组成。比较与PH₃键角大小：_____PH₃(填“”、“<”或“=”)，原因是_____。
(5)钼酸铋(Bi₂MoO₆)可用于光催化水的分解，其立方晶胞结构(未画出氧原子)如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。
   
①若原子1的分数坐标为(，，0)，原子2的分数坐标为_____。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，Bi₂MoO₆的摩尔质量为M。Bi₂MoO₆晶体的密度为_____g/cm³ (列计算式)。

9 . 元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。
①下列推断正确的是_______。
a.电负性：Sb>Bi       b.原子半径：Sb>Bi       c.金属性：Sb>Bi       d.氧化性：
②第一电离能_______(填“大于”或“小于”) ，原因是_______。

10 . 下列说法错误的是

A．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：[Ne]3s1＜[Ne]3s2

B．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H＞0

C．已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和Pt

D．室温下，0.1mol•L-1NH4CN溶液的pH=9.32，说明水解程度：CN-＞NH