【推荐1】有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH₃，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A_____，B_____，C____，D____。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______。

【推荐2】A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A₂C₂的结构式为___________。
(2)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是___________(填字母)。
A． 将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，则说明D的金属性弱
B． 将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，则说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则说明D的金属性强
(5)用BA₄和C₂组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示。

①电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。
②若该燃料电池消耗11.2L(标准状况)BA₄，则理论上电路中转移___________mol电子。

【推荐1】是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。
(1)As基态原子的电子占据了_______个能层。
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)三者的沸点由高到低的顺序是_______。
(4)白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为_______。白磷易溶于，难溶于水，原因是_______。
(5)采用(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_______个砷原子。
(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(如图)，设晶胞的边长为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_______。

【推荐2】《自然·通讯》近日发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)基态B原子的电子排布式为________，第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有________种。
(2)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(3)BH₃^.NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，BH₃^.NH₃分子中B与N之间形成配位键，提供空轨道的原子为________ (填元素符号)，分子中B原子的杂化类型为________。
(4)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为________，B—B键最近距离为________。

【推荐1】工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为：[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。回答下列问题：
(1)Fe原子能量最高的电子位于____能级。
(2)已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅的晶体类型为____。
(3)配合物[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是____，所含非金属元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，配体中提供孤对电子的原子是____。
(4)NSF(N≡S—F)与SNF(S=N—F)互为同分异构体。
①关于NSF与SNF的说法正确的是____(填标号)。
A.二者均含有极性键和非极性键       B.二者均含有σ键与π键
C.二者均为非极性分子                    D.二者与SO₂均互为等电子体
②SNF发生聚合生成三聚分子( )，该分子中氮原子价层电子对数为____。
(5)如图1是钾的石墨插层化合物的晶胞图1(图中大球表示K原子，小球表示C原子)，如图2是晶胞沿c轴方向的投影。

①该插层化合物的化学式是____。
②K层中K原子之间的最近距离是C—C键的键长d_C-C的____倍。

【推荐2】A、B、C、D四种元素中，A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键与π键数目之比为___________；写出由甲制高聚物的反应方程式___________。
(2)A、C形成的某化合物乙中含非极性共价键，乙分子属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式为___________，中心原子采取的杂化方式为___________。
(3)B的基态原子轨道表示式为___________。与相比，易液化的主要原因是___________。
(4)笑气()是一种麻醉剂，有关理论认为与分子具有相似的结构。故的空间结构是___________。

【推荐3】硝酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)磷酸氯喹分子式为_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_______；电负性从大到小的顺序_______。
(3)磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与VA族元素人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①基态Ga原子简化核外电子排布式为_______。
②磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填字母)。
A. 离子键               B. 非极性键             C.σ键          D. π键            E.极性键
③磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图，若原子1的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)则原子3的原子坐标为_______。