【推荐2】以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe₂O₃)和尾气，减轻对环境的污染。
(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(2)将尾气净化所得SO₂，边搅拌边通入NaOH溶液中制备NaHSO₃溶液。溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图所示，要得到较为纯净的 NaHSO₃溶液，应采取的实验操作为___________。

(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)与强酸反应放出SO₂，加热NaHSO₃溶液可制备焦亚硫酸钠，所得产品中可能含有Na₂SO_4.检验产品中是否含有SO的操作为___________。
(4)炉渣中的Fe₂O₃可制备还原铁粉。还原铁粉纯度可通过下列方法测定：称取0.280 0 g 样品，溶于过量稀硫酸，平行三次用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定所得溶液中的Fe^2＋，平均 消耗0.030 00 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL (测定过程中杂质不参与反应)。
① 写出滴定反应的离子方程式___________。
② 计算还原铁粉的纯度(写出计算过程)______。

【推荐3】水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：

弱酸		HClO
电离平衡常数(25℃)

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。
(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同

B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸

C．在b点发生反应的离子方程式为

D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

(3)在25℃下，将a mol·L⁻¹的氨水与0.01 mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为_______(已知：该温度下的，)。

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	1.5×10-4	Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.9×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
(1)HCOOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)向Na₂CO₃溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为___________。
(3)写出HCOONa溶液中的电荷守恒式___________。
(4)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.00mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配置100mL，1.00mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要___________。
②实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液应装___________入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；滴定过程中，眼睛应注视___________。
③连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为___________mL。

④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测HCOOH溶液体积/mL	1.00mol/LNaOH的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
1	25.00	0.00	12.49	V1
2	25.00	0.56	14.56	V2
3	25.00	0.22	12.73	V3

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L(计算结果保留到小数点后两位)。
⑤下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐1】按要求填空
(1)某温度时，水的离子积为，则溶液的___________。
(2)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠两溶液等体积混合后，混合液呈___________性。
(3)同体积、相同的三种酸a．盐酸b．醋酸c．硫酸，消耗Zn的质量由大到小为___________。(用字母表示)
(4)常温下时，的溶液与的溶液按照体积比为3：2混合(忽略体积变化)，则反应后溶液的为___________。()
(5)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示的电离常数___________。