1 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

3 . 回答下列问题。
(1)醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为  ___________。
下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是___________填字母序号。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是___________填“”或“Ⅱ”。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________。
上述用的溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是___________。
A．用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

4 . 在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为___________。
(2)的空间结构名称为___________。
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应原理为：5+2+H⁺=2Mn²⁺+3H₂O+5。请回答下列问题：
①用KMnO₄进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________。
②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO₃溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。

实验编号	待测NaHSO3溶液的体积/mL	KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02

5 . 某课外兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。
I．首先配制的氢氧化钠溶液。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______。需要称量NaOH固体的质量为_______g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯：___________。
③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：___________。
④定容时，俯视观察液面：___________。
Ⅱ．用上述的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(3)正确操作步骤为A→______。
A．分别检查酸式滴定管、碱式滴定管，可以使用，并用水清洗滴定管
B．另取锥形瓶，再重复操作一次
C．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管
D．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管
E．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．用酸式滴定管量取盐酸，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂
(4)滴定实验所需的玻璃仪器有______(填字母)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
(5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为______。
(6)有学生在滴定过程中出现下列操作，会导致测定结果偏小的是_______。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
③滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外
④读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视
(7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_____。

6 . I．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是_________(用序号字母填写)；
B→___________→C→E→___________→F
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视___________内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由___________，且半分钟内不变色。
II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________点。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

8 . 是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和反应得到。
(1)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象：___________。
(2)常温下，用溶液分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。

①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
a．起始未滴加溶液时，盐酸的___________。
b．加入溶液恰好反应时，所得溶液的___________。
②滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________，此时溶液中___________。

9 . 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。

(3)①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外       
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。