3 . 某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。
仪器如下：

试剂：pH=1的盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、石蕊、蒸馏水。
回答下列有关问题：
(1)由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸，实验方案：___________。
(2)①配制250mLNaOH溶液：由于缺少___________(填仪器名称)，无法准确配制0.1000mol·L^-1的NaOH溶液。
②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取20.00mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；
c．用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．进行滴定操作。
正确的操作顺序为___________。(填字母序号)
③选用0.1000mol·L^-1的盐酸为标准溶液、___________作指示剂；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；直到___________为止。滴定结果如下所示：

次数	盐酸溶液起始读数	盐酸溶液终点读数
第一次	0.10mL	23.75mL
第二次	0.80mL	24.40mL
第三次	0.30mL	23.85mL

则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1.
(3)完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1g·mL^-1，反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g^-1·°C^-1)：取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50mLpH=1的盐酸与50mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.67°C，经计算该实验中酸碱中和生成1mol水时放出的热量为56.28kJ，该数值与理论值(理论值为57.3kJ)有偏差，其原因可能是___________(填字母序号)。
A．采用铜制搅拌棒
B．量筒量取NaOH溶液时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中
D．测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度

4 . 某学生用0.1000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F；
(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；
(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。
(4)判断到达滴定终点的现象是________。
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______mL。

(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为________；保留四位有效数字

实验序号	待测HCl溶液的体积	0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1			25.33
2		0.00	30.00
3			25.67

6 . 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL；
E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是___________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___________。判断到达滴定终点的实验现象是___________。
(3)如图为某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。
(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①盛标准溶液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

7 . 如图是用0.1000mol⋅L⁻¹的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数___________mL
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol⋅L⁻¹(保留四位有效数字)

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，对测定结果的影响是___________。

8 . 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	消耗盐酸的体积/mL
		滴定前	滴定后
1 2 3	25.00 25.00 25.00	0.50 6.00 1.10	20.60 26.00 21.00

请回答下列问题：
(1)实验步骤②中所滴加的指示剂是___________。
(2)排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是__________（填字母）。

(3)在该实验的滴定过程中用左手控制_______。(填仪器及部位)，眼睛________，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为_____________________________________________。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶                                   
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外            
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数                      
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。

9 . 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酸碱指示剂；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会引起实验结果偏大的是______。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，装标准碱液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

(3)最合适的酸碱指示剂为___________，它的变色范围是___________。判断达到滴定终点的现象是___________。
(4)以下是实验数据记录表。

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液的读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.25
2	20.00	0.10	18.45
3	20.00	0.30	19.75

通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol/L。

10 . 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的化学方程式为________。
(2)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_______(填序号)；简述排气泡的操作：_______。
(3)①若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现象：_______。
②若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为__________；描述达到滴定终点的现象：_______。
(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。
①=10mL        ②=40mL        ③＜10mL        ④＞40mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，列式计算该葡萄酒中SO₂含量：________。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_______。