1 . 某小组使用用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，
滴定时实验数据如下表所示

实验次数编号	待测盐酸体积	滴入NaOH体积
1	20.00 mL	21.90 mL
2	20.00 mL	21.70 mL
3	20.00 mL	见图

(1)滴定后滴定管读数_______ml。
(2)标准液达到滴定终点时的现象为_______。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_______。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

(4)计算这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_______mol/L。(写出计算过程)

4 . 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器规格及名称)中定容，摇匀即得。
(2)用___________量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液的___________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定滴定过程中，眼睛应观察___________。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。

A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

B．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

5 . 现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ．实验步骤
(1)如图，用图中______（填“甲”或“乙”）量取待测盐酸溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。

(2)读取盛装 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为：______mL。

(3)滴定。左手挤压乳胶管内玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______。当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

滴定次数	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
(4)根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积______mL，数据处理，可得______。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______（填字母）。

A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

6 . I．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(5)本实验滴定达到终点的标志是___________。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为___________mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H₂C₂O₄)=___________mol，则草酸晶体()中x值为___________。

7 . 某学习小组利用不同的方法探究中和反应，实验过程如下：

(1)方法一：酸碱中和滴定
用 的 标准液滴定 未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：

试验次数	1	2	3
消耗标准液体积	20.02	23.45	19.98

①实验需用到的仪器为___________(填标号)，所选仪器在使用前需要___________。

②若选用酚酞作为指示剂，则滴定终点的现象___________。
③盐酸溶液的浓度为___________，下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．装待测液的锥形瓶未润洗        B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外        D．滴定终点读数时俯视刻度线
(2)方法二：数字化信息系统可以准确测量溶液的
Ⅰ.用 的 溶液分别滴定 的 和 溶液，连接数据采集器和 传感器。
Ⅱ.计算机绘制的滴定曲线如图：
①曲线 A对应的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。
②两曲线图中 ___________(填“>”“=”或“<”)。
③时，用 滴定 溶液时，当 时，___________(精确值)。

8 . 某同学用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是_______，(填编号)，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为_______mL
(4)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______。
(5)判断到达滴定终点的现象是：_______。
(6)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______mol/L

实验编号	待测盐酸体积/mL	滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL	滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL
1	25.00	0.98	27.70
2	25.00	0.71	28.02
3	25.00	0.64	27.42

(7)如果配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质，会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

10 . NaOH溶液可用于中和反应反应热测定和酸碱中和滴定实验中。回答下列问题：
(1)在实验室中进行中和反应反应热测定和中和滴定实验时，一定没有用到的仪器是_____(填字母，下同)。

(2)下列有关中和滴定的操作：a．用标准液润洗滴定管；b．往滴定管内注入标准溶液；c．检查滴定管是否漏水；d．开始滴定；e．滴加指示剂于待测液中。正确的操作顺序是_____。
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作可能会导致所测盐酸的物质的量浓度偏低的是_____。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B．碱式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡

C．记录消耗的碱液，滴定前平视读数，滴定后仰视读数

D．锥形瓶未用待测盐酸润洗

(4)某实验小组用0.55mol·L^-1的NaOH溶液和0.25mol·L^-1的H₂SO₄溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH₂SO₄溶液在_____(填仪器名称)中进行实验。数据如下：

实验次数	起始温度T1/C			终止温度T2/°C
	H2SO4	NaOH	平均值 25.1 26.3 25.3 26.3
1	25.2	25.0		28.5
2	26.2	26.4		32.5
3	25.3	25.3		28.8
4	26.1	26.5		29.6

近似认为50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L^-1H₂SO₄溶液的密度都是1g·mL^-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则测得中和反应反应热(生成1molH₂O)　ΔH=_____kJ・mol^-1(精确到小数点后一位)。
(5)常温下，在25.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000mol·L^-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
②若所加入的酸为0.2000mol·L^-1的盐酸，则D点时溶液的c(H⁺)=_____mol·L^-1。