【推荐1】如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是_______，缺少的仪器是_______。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。
(3)有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留(不超过0.5mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：_______。
(4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”，下同)、所求中和热_______。
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。

【推荐2】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行

中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热____(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________________________________________。
(3)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________________
(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t₂－t₁)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，则最终代入计算式的温差平均值为____℃。
(5)请利用上(4)小题的结论，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH＝____[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm³，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。
(6)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH₁，则ΔH₁与原题中ΔH的关系为ΔH₁____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

【推荐3】利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液   
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                       
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                                       
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。
   
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                                                       

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

【推荐2】Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

(1)如图表示盐酸标准液第二次滴定前后滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______。

(2)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______(保留两位有效数字)。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．碱式滴定管未用待测氢氧化钠溶液润洗就直接注入溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中的质量分数，实验步骤如下：准确称取软锰矿样品，加入再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容。取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)
(4)标准溶液应该置于_______滴定管中，滴定终点的实验现象是_______
(5)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______
(6)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白 色晶体，易溶于水，受热发生异构化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙(CaCN₂)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的实验装置(夹持及加热装置省略)如图。

回答下列问题：
(1)上述装置的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)当装置C中出现_______现象时，关闭装置B中恒压滴液漏斗活塞；再打开装置C中分液漏斗活塞，加热至80℃时生成硫脲和一种碱，该反应的化学方程式为_______，控制温度为80℃的原因是_______。
(3)测定硫脲纯度的方法如下。
步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1 L溶液。
步骤2：量取25.00 mL上述溶液注入碘量瓶中加入V₁mLc₁ mol·L^-1 I₂的标准溶液及适量的NaOH溶液(2NaOH+I₂= NaIO+NaI+H₂O)，于暗处放置10 min。
步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂(I₂+2 Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆) ，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿素、硫酸和碘化钠的离子方程式为_______。
②“步骤4”滴定终点时的现象是_______。   
③产品中CS( NH₂ )₂的质量分数为_______。

【推荐2】某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度	滴定后的刻度mL
第一次	25.00mL	0.00mL	26.11mL
第二次	25.00mL	1.56mL	30.30mL
第三次	25.00mL	0.22mL	26.31mL

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②和的关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I、氨基钠(NaNH₂)熔点为208°C，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。
II、2HNO₃ + 8HCl + 4SnCl₂=4SnCl ₄+ 5H₂O+ N₂O↑，2NaNH₂ +N₂O NaN₃ + NaOH+ NH₃。

现有以上实验装置，请回答下列问题：
(1)制备NaN₃
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
②实验时E中生成SnO₂·xH₂O沉淀，且产生无色无味的无毒气体，反应的化学方程式为___________。
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___________，其目的为___________。
(2)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L^-1六硝酸铈铵[(NH₄ )₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH₄ )₂Ce(NO₃)₆+ 2NaN₃= 4NH₄ NO₃ + 2Ce( NO₃)₃ + 2NaNO₃ +3N₂↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴2入滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄ )₂Ce(NO₃)₆]为标准液，滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗标准溶液20. 00 mL(滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ )。计算可知叠氮化钠的质量分数为___________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是___________(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(3)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。

【推荐1】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：
A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液
B.用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V₁ E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。
(2)D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。
(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）
(5)该烧碱样品纯度的计算式为______。

【推荐2】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L^－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。
（2）滴定至终点的颜色变化为____________。
（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

实验 序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31