名校
解题方法
1 . 25℃，
的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
| A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂 |
| B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 |
C．x点处的溶液中满足： |
D．根据y点坐标可以得到 |
您最近一年使用：0次
2 . 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。
I．制备少量Cu(NH3)4SO4·H2O晶体：___________ (填仪器名称)。___________ 。
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为___________ 。
(4)有同学查阅资料得知：(NH4)2SO4也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：
假设一：只有(NH4)2SO4
假设二：只有Cu(NH3)4SO4·H2O
假设三：(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4·H2O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除___________ 。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法：___________ 。
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：
结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因___________ 。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：___________ 。
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL溶液。___________ ，样品中N的质量分数的表达式为___________ ，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。
I．制备少量Cu(NH3)4SO4·H2O晶体：
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为
(4)有同学查阅资料得知：(NH4)2SO4也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：
假设一：只有(NH4)2SO4
假设二：只有Cu(NH3)4SO4·H2O
假设三：(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4·H2O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除
Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法：
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：
| 加入试剂 | 水 | 稀硫酸 | 热的氢氧化钠溶液 |
| 现象 | 深蓝色稍变浅 | 溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当 | 溶液最终变为无色 |
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL溶液。
您最近一年使用：0次
3 . 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是
| A．图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 |
| B．图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 |
C．根据图丙可知若要除去 溶液中的 ，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 |
D．对于反应  ，由图丁可知， |
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确 的是
| A．曲线①代表x(NH3·H2O) |
| B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL |
| C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 |
D．a点的溶液中存在c(NH )=c(NH3·H2O)>c(Cl-) |
您最近一年使用：0次
5 . 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含
、[Ni(CN)4]2-、
等)并回收铬元素的工艺路线如下：+H2O
2
+2H+
II．室温下相关物质的Ksp如下：
(1)向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____ 。
□CN-+□_____+□_____=□
+□_____+□_____
②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____ 。
(2)用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____ (写出两条)。_____ 。
(4)溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。
步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO
全部转化为Cr2O
，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。
步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。
①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是_____ 。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为_____ mg·L−1(写出表达式)。
、[Ni(CN)4]2-、等)并回收铬元素的工艺路线如下：
+H2O2+2H+II．室温下相关物质的Ksp如下：
| 化合物 | CaSO4 | BaSO4 | BaCrO4 |
| Ksp | 4.9×10-5 | 1.1×10-10 | 1.2×10-10 |
(1)向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：
□CN-+□_____+□_____=□
+□_____+□_____②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：
(2)用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有
(4)溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。
步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO
全部转化为Cr2O，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。
①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为
您最近一年使用：0次
6 . 基于虚拟软件可测定
盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中
微粒浓度以及
随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是
盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是
| A．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图 |
B． |
C．碳酸的电离平衡常数 数量级是 |
D．若用同浓度 溶液代替 溶液，A点上移 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定同浓度CH3COOH，若两者的浓度均增大10倍，下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是
| A．sp前后0.1%的pH均增大 |
| B．sp前0.1%的pH不变，sp后0.1%的pH增大 |
| C．sp前后0.1%的pH均减小 |
| D．sp前0.1%的pH增大，sp后0.1%的pH不变 |
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 如下实验可制备摩尔盐［
］，并探究其化学式：
①向新制的
溶液中加入一定质量的
固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入
的
标准液中吸收，反应结束后再用
的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的
溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
根据实验数据，下列分析错误的是
］，并探究其化学式：①向新制的
溶液中加入一定质量的固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入
的标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的
溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。根据实验数据，下列分析错误的是
A． | B．改用酚酞做指示剂会使x值偏低 |
C．如沉淀未充分干燥会使 值偏低 | D．制备时因氧化混入硫酸铁会使z值偏低 |
您最近一年使用：0次
2024-04-12更新
|
409次组卷
|
2卷引用：2024届山东省枣庄市高三下学期模拟考试（二调）化学试题
名校
解题方法
9 . 常温下，用0.100mol/L的盐酸滴定0.100mol/L的氨水，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．该滴定操作不可用甲基橙作指示剂 | B．a点溶液中：c( )>c(NH3·H2O)>c(Cl-) |
| C．c点溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c() | D．a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大 |
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . NaOH溶液可用于中和反应反应热测定和酸碱中和滴定实验中。回答下列问题：
(1)在实验室中进行中和反应反应热测定和中和滴定实验时，一定没有用到的仪器是_____ (填字母，下同)。_____ 。
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作可能会导致所测盐酸的物质的量浓度偏低的是_____。
(4)某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在_____ (填仪器名称)中进行实验。数据如下：
近似认为50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则测得中和反应反应热(生成1molH2O) ΔH=_____ kJ・mol-1(精确到小数点后一位)。
(5)常温下，在25.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。_____ mol·L-1。
②若所加入的酸为0.2000mol·L-1的盐酸，则D点时溶液的c(H+)=_____ mol·L-1。
(1)在实验室中进行中和反应反应热测定和中和滴定实验时，一定没有用到的仪器是
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作可能会导致所测盐酸的物质的量浓度偏低的是_____。
| A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 |
| B．碱式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡 |
| C．记录消耗的碱液，滴定前平视读数，滴定后仰视读数 |
| D．锥形瓶未用待测盐酸润洗 |
(4)某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在
| 实验次数 | 起始温度T1/C | 终止温度T2/°C | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 25.1 26.3 25.3 26.3 | ||
| 1 | 25.2 | 25.0 | 28.5 | |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 32.5 | |
| 3 | 25.3 | 25.3 | 28.8 | |
| 4 | 26.1 | 26.5 | 29.6 | |
(5)常温下，在25.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
②若所加入的酸为0.2000mol·L-1的盐酸，则D点时溶液的c(H+)=
您最近一年使用：0次
