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1 . 利用与反应合成甲醇,是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径:①,②。在下,分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间,测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是
A.其他条件不变,温度升高,甲醇的生成速率加快 |
B.其他条件不变,压缩容器体积,甲醇的产率先增大后减小 |
C.选用更高效的催化剂,可增加甲醇的生成速率和平衡转化率 |
D.反应②低于时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度 |
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2 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 将与的混合气体通入密闭的注射器,压缩活塞 | 压缩后气体颜色变浅 | 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
B | 将乙醇在浓硫酸、条件下产生的气体依次通过足量溶液,酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾褪色 | 有乙烯生成 |
C | 将某固体溶于水后,加足量稀盐酸酸化的溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体中一定含有 |
D | 室温下向两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸,再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象 | 说明浓度越大反应速率越慢 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操作 | ||
目的 | A.证明铝元素既有金属性又有非金属性 | B.验证碳酸的酸性比苯酚的强 |
装置或操作 | ||
目的 | C.验证改变压强能破坏化学平衡状态 | D.鉴别苯和己烷 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
① | 探究压强对与平衡的影响 | 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒 | 如果气体颜色变深,则增大压强,平衡向生成的方向移动 |
② | 探究与氧化性的强弱 | 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液 | 溶液变红,说明氧化性: |
③ | 验证溶液中存在水解平衡 | 取2溶液于试管中,加2滴酚酞,再加入少量固体 | 如果溶液红色变浅,则溶液中存在水解平衡 |
④ | 相同温度下,比较与的酸性强弱 | 向等体积的水中分别通入、至饱和,再用计测定两种溶液的 | 如果通后所得溶液的小,则的酸性比弱 |
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
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5 . NOx是污染大气的主要成分之一,它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题:
(1)已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=-221kJ/mol
②2NO(g)N2(g)+O2(g) H2=-180kJ/mol
③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) H3=-573kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热H=___________ 。
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),在一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0molCO,测得相关数据如下:
①c值可能为___________ (填字母),其他条件不变,若不使用催化剂,则0~2min内NO2的转化率将___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
A.1.68 B.1.65 C.1.6 D.1.55
②维持其他条件不变,第9min时向容器中再充入1.0molNO2和1.0molN2,则v(正)___________ (填“>”或“<”)v(逆)。
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在T℃下,向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,在不同压强下,相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。a、b、d三点中没有达到平衡状态的是___________ ,在T℃时,用此反应脱硝适宜的压强是___________ ,1100kPa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度,气体分压=气体总压×体积分数,结果保留两位小数)。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能,其工作原理如图所示:则负极发生的电极反应式为___________ 。
(1)已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=-221kJ/mol
②2NO(g)N2(g)+O2(g) H2=-180kJ/mol
③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) H3=-573kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热H=
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),在一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0molCO,测得相关数据如下:
时间 | 0min | 2min | 4min | 6min | 8min | 10min |
c(NO2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.80 | c | 1.55 | 1.50 | 1.50 |
A.1.68 B.1.65 C.1.6 D.1.55
②维持其他条件不变,第9min时向容器中再充入1.0molNO2和1.0molN2,则v(正)
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在T℃下,向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,在不同压强下,相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。a、b、d三点中没有达到平衡状态的是
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能,其工作原理如图所示:则负极发生的电极反应式为
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6 . 硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2,测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行 |
B.M点分压为6.0kPa |
C.正反应速率: |
D.在a、b、c、d和P点中,a和P点的平衡常数相等 |
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解题方法
7 . 反应 ,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的 | B. |
C.B、C两点化学平衡常数: | D.A、C两点的反应速率 |
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2024-03-07更新
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178次组卷
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2卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
2024·福建泉州·一模
8 . 甲烷干重整(DRM)以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
(1)______ 。
(2)______ (填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。
(3)起始投入和各1 kmol,DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。①950℃时,向反应器中充入作为稀释气,的平衡转化率______ (填“升高”、“不变”或“降低”),理由是______ 。
②625℃时,起始投入、、、CO、各0.5 kmol,此时反应ⅱ的______ (填“>”、“=”或“<”)。
③625℃时,反应体系经过t min达到平衡状态,测得甲烷的平衡转化率为α。0~t min生成CO的平均速率为______ ;用物质的量分数表示反应i的平衡常数______ (用含α的表达式表示,列计算式即可)。
(4)在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径,图2为不同解离路径的能量变化,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①Ni的价层电子排布式为______ ;
②写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式______ 。
(5)对催化剂载体改性,使其形成氧空位,可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热,热重分析显示样品一直处于质量损失状态;X射线衍射分析结果表明随着温度升高,该晶胞边长变长,但铈离子空间排列没有发生变化。①加热过程中,被还原为。
写出该反应化学方程式______ 。
②加热后,当失重率(损失的质量/总质量)为2.01%时,每个晶胞拥有的的个数为______ 。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
(1)
(2)
(3)起始投入和各1 kmol,DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。①950℃时,向反应器中充入作为稀释气,的平衡转化率
②625℃时,起始投入、、、CO、各0.5 kmol,此时反应ⅱ的
③625℃时,反应体系经过t min达到平衡状态,测得甲烷的平衡转化率为α。0~t min生成CO的平均速率为
(4)在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径,图2为不同解离路径的能量变化,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①Ni的价层电子排布式为
②写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式
(5)对催化剂载体改性,使其形成氧空位,可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热,热重分析显示样品一直处于质量损失状态;X射线衍射分析结果表明随着温度升高,该晶胞边长变长,但铈离子空间排列没有发生变化。①加热过程中,被还原为。
写出该反应化学方程式
②加热后,当失重率(损失的质量/总质量)为2.01%时,每个晶胞拥有的的个数为
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9 . 下列实验中,对现象的解释正确的是
选项 | A | B | C | D |
装置及操作 | 装有的密闭注射器向右轻轻推动活塞压缩体积 | 制备乙炔 | 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH | 制备乙烯时迅速升温到170℃ |
现象 | 气体红棕色先变深再变浅 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 前者的pH较小 | 溴水褪色 |
解释 | 压强增大,平衡先逆向移动,再正向移动 | 乙炔具有还原性 | 酸性: | 制得的气体是乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 反应N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率:A>C |
B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅 |
C.T1>T2 |
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
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2024-02-08更新
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98次组卷
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21卷引用:江西省永修县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
江西省永修县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题广西河池市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)(已下线)2.2.3 化学反应速率与平衡图像专题 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练(人教版2019选择性必修1)湖北省问津联合体2022-2023学年高二上学期10月质量检测化学试题广东省广州市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题浙江省金华市横店高中2022-2023学年高二上学期10月份检测化学试题吉林省长春市农安县教师进修学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题重庆市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题浙江省台州市台州八校联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二上学期第一阶段考试化学试题安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题四川省成都市第八中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题四川省内江市威远中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题山东省济宁市嘉祥县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题湖北省武汉市育才高级中学等2校2023-2024学年高二上学期化学模拟试卷福建省莆田五中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷