1 . 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵	126.8	130.7	197.7

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(保留小数点后1位)
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

(2)已知反应：   
①由图1可得，___________kJ·mol^-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO₂，可提高CH₄的转化率
C．加入催化剂，可提高H₂的平衡产率
D．充入Ar，对H₂的产率不产生影响
(3)一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
途径三：热分解H₂S制氢的反应为：
(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。生成物S₂的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，P₁___________P₂(填“>”或“<”)。

2 . 密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数W(B)与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．，，，正反应为吸热反应

B．，P1< P2，，正反应为放热反应

C．，，，正反应为放热反应

D．，，，正反应为吸热反应

3 . 一个真空密闭恒容容器中盛有amolPCl₅，加热到200℃发生如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl₃所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2amolPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₃所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A．M>N

B．M=N

C．M＜N

D．无法确定

4 . 同一温度下，向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入气体使其发生分解反应，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法中不正确的是

A．平衡时，容器内的压强：甲>乙	B．反应达到平衡时所需时间：甲<乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲<乙	D．平衡时，容器内的体积分数：甲>乙

5 . 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，该反应的化学平衡常数为

B．向c点体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大

C．图中a、c点对应的浓度：

D．容器内的压强：

6 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较和的相对大小	向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液	得到沉淀，则
B	探究压强对平衡移动的影响	密闭容器中盛装，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半	气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动
C	比较与的酸性	用计测定：①溶液②溶液	：①>②，证明的酸性弱于
D	比较和的相对大小	向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的	B．时，该反应的平衡常数
C．压强	D．压强为、温度为的条件下，C点

8 . 可逆反应，对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响	B．③平衡体系增加对反应的影响
C．②温度对反应的影响	D．④催化剂对反应的影响

9 . 对于可逆反应 ，下列研究目的和示意图相符的是

A	B	C	D
研究压强对反应的影响()	研究温度对反应的影响	研究平衡体系增加对反应的影响	研究催化剂对反应的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一定条件下，反应   ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是

A．图像A改变的条件是升高温度	B．图像B改变的条件是增大压强
C．图像C改变的条件是减少反应物浓度	D．图像D改变的条件是使用催化剂