1 . 和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲；已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是

A．图甲压强

B．图甲两点的平衡常数

C．在m催化剂作用下，该反应的活化能

D．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是n

2 . 下列有关合成氨工业的说法，正确的是

A．根据勒夏特列原理左右比室温更有利于合成氨的反应

B．由于氨易液化，在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

D．合成氨采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最高

3 . 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是

A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0

B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0

C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0

D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0

4 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是

A．反应I：

B．反应II：

C．反应III：或

D．反应IV：

5 . 下列事实，不能用勒夏特列原理来解释的是

A．往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深

B．升高温度，的醋酸溶液的导电能力增强

C．拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出

D．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料

7 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

8 . 工业上利用固体Ga与高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3mol时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关下图的表达正确的是

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为的百分含量

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且

9 . 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．在B、E两点，对应的正反应速率：

B．C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深

C．B、H两点，对应的浓度相等

D．B点处的转化率为6%

10 . 在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)   ΔH=Q kJ/mol，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图所示曲线( C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析正确的是

A．p2>p1，a+b<x

B．T2>T1，Q<0

C．Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量

D．升高温度，A的转化率增大