1 . 下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是

A．反应，其他条件不变时，增加碳的用量可加快反应速率

B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大

D．当SO3的分子数等于SO2和O2分子数之和时，反应达到平衡

2 . 下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是

A．利用甲装置在实验室中吸收尾气氨气

B．利用乙装置在实验室中制备乙烯

C．利用丙装置可验证压强对化学平衡的影响

D．利用丁装置验证石蜡油受热分解产生乙烯

3 . T₀时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是

t/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	4.0	2.0
5	2.0	1.0
10	2.0	1.0

A．其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0

B．8min时，该反应的(正)=(逆)

C．平衡时，D的体积分数约为14.3%

D．5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大

4 . 某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：     ，平衡时体系中、和的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a可表示随压强的变化情况

B．其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变

C．Q点的转化率为75%

D．将容器改为恒容容器，平衡时：

5 . 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，增大，减小，平衡常数不变

B．加入催化剂、平衡时的浓度增大

C．恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的的平衡转化率增大

6 . 回答下列问题。
(1)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)    <0。达到平衡后：扩大容器体积，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变___________(填“深”、“浅”、“不变”)。升高温度平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO₂N₂O₄(正反应放热)。

若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度___________，B烧杯中溶液温度___________。(填“升高”“降低”或“不变”) ；B、C中气体颜色___________，D中气体颜色___________。(填“变深”“变浅”或“不变”)；在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是___________(填“较高温度”或“较低温度”)。

7 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．在去除锅炉水垢时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

B．硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

8 . 反应N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅

C．T1>T2

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

9 . 下列实验方案、对应现象和结论有错误的是

	实验方案	现象	结论
A	将注射器充满气体，再将活塞往里推，压缩体积	从注射器侧面观察，气体颜色加深	加压平衡向生成气体的方向移动
B	用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池	铜片表面有气泡产生	铁的金属性强于铜
C	室温下，测量等浓度的KA、KB两种弱酸盐溶液的pH	、	水解能力：
D	向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	先水解得胶体再聚集成沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知： 。下列说法正确的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．升高温度，增大，减小

C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

D．恒温恒压充入，的转化率增大