1 . 
资源利用具有重要意义。
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为
。温度 | 400 | 500 |
平衡常数 | 9 | 5.3 |
①通过表格中的数值可以推断：该反应在
②的平衡转化率与氢碳比
及压强随温度变化的关系分别如图
和图
所示。
图中氢碳比
从大到小的顺序为
(2)
催化加氢法可制备乙烯，反应原理为：
。向
恒容密闭容器中加入
和
，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是
②
℃时，化学平衡常数
的平衡转化率为
(3)
可用于制备苯乙烯。在催化剂作用下，参与反应的机理如图所示
表示乙苯分子中
或
原子的位置； A、B为催化剂的活性位点，其中
位点带部分正电荷，
位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图中所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为
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解题方法
2 . 反应
，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的 | B． |
C．B、C两点化学平衡常数： | D．A、C两点的反应速率 |
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2024-03-07更新
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178次组卷
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2卷引用：山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
3 . 在密闭容器中，发生反应
，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有
，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有| A．增大容器体积 | B．降低温度 |
| C．恒容下充入HI气体 | D．加入催化剂 |
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4 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是| A．T℃时，a、b两点平衡常数Ka<Kb |
B．图中c点所示条件下， (正)=(逆) |
| C．容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7 |
| D．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 |
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2024-02-21更新
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85次组卷
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6卷引用：山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
；
，该反应在低温下___________ (“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式
___________ 。
(2)已知在400℃时，
的
。相关化学键键能数据为
回答下列问题：
①在400℃时，
的
___________ 。该反应的平衡常数表达式___________ 。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________ (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
；，该反应在低温下(2)已知在400℃时，
的。相关化学键键能数据为| 化学键 |  |  |  |
键能 | 946 | 436 | 390.8 |
①在400℃时，
的②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡
。
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2024-02-03更新
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71次组卷
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2卷引用：山西省大同市云州区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷
6 . 向某密闭容器中通入物质的量之比为1∶1的M与N，发生反应：
△H，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示(
是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是
△H，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是| A．△H<0 |
B． |
C．若Z点M的分压为2MPa，则K时 |
| D．混合气体的平均相对分子质量：Z>X>Y |
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解题方法
7 . 对于反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是| A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C |
| B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E |
| C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x>y |
| D．使E状态从水平方向到达C状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1缓慢加压至p2，再由p2无限突然降压至p1 |
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8 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．把食品存放在冰箱里可延长保质期 |
| B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 |
| D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出 |
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2023-12-31更新
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31次组卷
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2卷引用：山西省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
9 . 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：
。达平衡I时，测得A的浓度为
，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为
。则下列有关判断正确的是
。达平衡I时，测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为。则下列有关判断正确的是A． | B．平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大 |
| C．改变容积平衡向正反应方向移动 | D．再达平衡时B的转化率减小 |
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2023-12-24更新
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169次组卷
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3卷引用：山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
10 . 烷烃催化裂解也可制备氢气：
，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[
]不同时，
的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的 |
B．若A点时，平衡常数 ，则 |
C．若 ，则B点时体系内碳、氢原子个数比 |
| D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率 |
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2023-12-23更新
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365次组卷
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6卷引用：山西省忻州市名校2023-2024学年高三上学期联合质量检测化学试卷
山西省忻州市名校2023-2024学年高三上学期联合质量检测化学试卷2024届海南省高三上学期12月一轮复习调研考试化学试题河北省邢台市部分重点高中2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题山东省泰安市2023-2024学年高二上学期第四次调研测试化学试题（已下线）专题06 化学反应速率与平衡-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（新高考七省专用）山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期1月份阶段性考试化学试题
