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1 . 在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生反应: 。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示,和195℃时随时间的变化结果如下表所示。下列说法错误的是
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A.和195℃时,0~3 min,反应速率 |
B., |
C.在和195℃时,该反应的平衡常数为 |
D.和195℃时,在B点: |
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解题方法
2 . 丙烯是重要的有机原料之一,可通过多种途径制备。回答下列问题:
Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备:
(1)已知键能:;生成碳碳键放出的能量为,则_____ 。
(2)在一定温度下,保持总压为,将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料,发生脱氢反应,测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。
点对应的投料方式为_____ ,原因是_____ 。内,曲线_____ (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数_____ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)。
Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应:;
(3)在一定条件下,将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应,使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间,测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。
时,容器内两种气体的物质的量之比_____ (填“>”“<”或“=”);若对应的点均处于平衡状态,保持其他条件不变,仅将容器更换为恒容的刚性容器,则图示点中,与新的转化率点可能依次是_____ (填代号);M点丙烷的分压_____ (保留两位有效数字)。
Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备:
(1)已知键能:;生成碳碳键放出的能量为,则
(2)在一定温度下,保持总压为,将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料,发生脱氢反应,测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。
点对应的投料方式为
Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应:;
(3)在一定条件下,将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应,使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间,测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。
时,容器内两种气体的物质的量之比
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解题方法
3 . 下列叙述与对应的图示相符合的是
A.图1为反应过程中的能量变化图,利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利 |
B.图2为在绝热恒容密闭容器中通入和,反应的图,由图可知该反应为放热反应 |
C.图3为合成氨反应中,保持其他条件不变,起始时用量、反应温度对反应的影响图,则图中温度,、、三点均处于平衡状态,反应物的平衡转化率:a<b<c |
D.图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图,则点: |
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4 . 下列有关对应图像的说法正确的是
A.据①知,某温度下,平衡状态由A变到B时,平衡常数 |
B.据平衡常数的负对数()—温度(T)图像②知,30℃时,B点对应状态的 |
C.由的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D.图④所示体系中气体平均摩尔质量:, |
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解题方法
5 . 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应的正反应为吸热反应 |
B.图②表示压强对可逆反应的影响,则乙对应的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.根据图④,若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量,调节至4左右 |
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6 . 关于反应 ,下列说法正确的是
A.一定是自发反应 |
B.温度升高,逆反应速率减慢 |
C.反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行 |
D.催化剂不参与化学反应 |
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解题方法
7 . 和催化重整制合成气(、)有利于实现碳中和,涉及反应如下:
I:
Ⅱ:
Ⅲ:
Ⅳ:
回答下列问题:
(1)已知、的燃烧热分别为,,则=______ kJ·mol⁻¹,______ 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)将一定体积和投入密闭容器中,反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(反应Ⅱ、Ⅲ、IV可忽略)。设体系中甲烷的物质的量分数为,在T=610℃下的、在下的如图甲所示。图中对应等温过程的曲线是______ ,处于相同化学平衡状态的点是______ 。
(3)在恒压p=100kPa、初始投料的条件下,、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
①曲线表示的物质是______ (填化学式),625℃时积碳物质的量为______ kmol,反应Ⅲ的压强平衡常数=______ 。
②下列说法正确的是______ 。
A.平衡后,移除部分积碳,Ⅲ和Ⅳ均向右移
B.保持其他条件不变,升温积碳量逐渐减小
C.温度一定时,增大投料比,有利于减少积碳
D.温度一定时,增大投料比,则将增大
I:
Ⅱ:
Ⅲ:
Ⅳ:
回答下列问题:
(1)已知、的燃烧热分别为,,则=
(2)将一定体积和投入密闭容器中,反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(反应Ⅱ、Ⅲ、IV可忽略)。设体系中甲烷的物质的量分数为,在T=610℃下的、在下的如图甲所示。图中对应等温过程的曲线是
(3)在恒压p=100kPa、初始投料的条件下,、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
①曲线表示的物质是
②下列说法正确的是
A.平衡后,移除部分积碳,Ⅲ和Ⅳ均向右移
B.保持其他条件不变,升温积碳量逐渐减小
C.温度一定时,增大投料比,有利于减少积碳
D.温度一定时,增大投料比,则将增大
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8 . CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 |
B.曲线B表示CO2的平衡转化率随温度的变化 |
C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 |
D.恒压、800 K、条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值 |
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9 . 一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.p1>p2 |
B.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度减小 |
C.400℃、p1条件下,O2的平衡转化率为20% |
D.400℃时,该反应的化学平衡常数的数值为 |
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2024-03-13更新
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47次组卷
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2卷引用:山东省青岛第十五中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
10 . CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO2和8mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中,测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。
(1)a点正反应速率___________ (填大于、等于或小于)b点逆反应速率,前4min内,用CH3OH表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO2的转化率为___________ ,该条件下反应的平衡常数K=___________ 。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2mol,请问v正___________ v逆(填“大于”,“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,对应的实验条件改变的是___________ 。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率,可以采取的措施有___________ (写任意两个即可)。
(1)a点正反应速率
(2)平衡时CO2的转化率为
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2mol,请问v正
(4)仅改变某一实验条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,对应的实验条件改变的是
(5)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率,可以采取的措施有
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