1 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₂=-90.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃=+40.9kJ·mol^-1
(1)不同压强下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_____(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____。
(2)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(3)反应ⅠCO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为_____；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____(填字母)的能量变化。(双选)
A．^*OCH₃→^*CH₃OH　B．^*CO→^*COH　C．^*OCH₂→^*OCH₃　D．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O

2 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
   
   请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的________。
(3)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

下列说法正确的是________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应   ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：   
反应3：   
(4)反应2的________。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断

(5)若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。

(6)不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。

3 . 向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是

A．平衡时CO与的物质的量之比为

B．、、、由小到大的顺序为

C．T℃，

D．随着温度升高，CH4的转化率增大

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B．增大压强，有利于与反应生成

C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体

D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应

5 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=＋133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO₂和3 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO₂和H₂的物质的量之比保持不变               g. v_正(CO₂) = 3v_逆(H₂)
(3)工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是___________。
(4)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________ (K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

6 . 某温度下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N₂的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率

7 . 在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器	温度/K	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)	n(C)
Ⅰ	977	1	1	0	0.4
Ⅱ	977	1	2	0	x
Ⅲ	1250	1	1	0	y

A．977K时，该反应平衡常数K=0.25

B．达到平衡时，可以向容器Ⅰ中增加A的量来增大B的转化率

C．达到平衡时，若y＞0.4，则该反应∆H＜0

D．达到平衡时，容器Ⅱ中B的转化率比容器Ⅰ中的小

8 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

9 . 恒容密闭容器中，，达到化学平衡时有如图所示的关系曲线．下列说法中错误的是

A．若，y轴可表示A的转化率

B．向平衡体系中加入B，不改变A的转化率a

C．混合气体的密度：

D．向平衡体系中再加入，平衡后A的百分含量增大

10 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强