1 . 以下图像对应的叙述正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲：若时刻改变的条件为增大压强，则一定是气体

B．图乙：升高温度，该反应平衡常数增大

C．图丙：，且点的

D．图丁：该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

2 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

3 . 已知反应：(红棕色)(无色)   。将一定量的充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．d点：v(正)(逆)

B．b点的操作是拉伸注射器

C．c点与a点相比，减小，增大

D．若假设体系与外界没有能量交换，且没有能量损失，则

4 . 向密闭容器中充入1，发生反应：   ，达到平衡状态。该反应经过以下两步完成：i.      ii.   。下列分析不正确的是

A．、

B．

C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深

5 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

6 . 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

A．正反应是吸热反应，m+n>p+q	B．正反应是吸热反应，m+n<p+q
C．正反应是放热反应，m+n>p+q	D．正反应是放热反应，m+n<p+q

7 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

8 . 如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)这个可逆反应的正确图像为(注：Φ(C)表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度)

A．	B．
C．	D．

9 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

10 . 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH₃与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H=a kJ•mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=b kJ•mol^-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：___________。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	1 mol O3和2 mol NO2	1 mol O3和2 mol NO2

(2)T₁___________T₂(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H___________0(填“＜”“＞”)
(3)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是___________。
a．混合气体密度不再改变       b．消耗2n mol NO₂的同时，消耗了n mol O₃
c．O₂浓度不再改变               d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
e．容器内混合气体压强不再改变       f．2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)
(4)其他条件一定，且反应时间相同，NO₂的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

①p₁___________p₂，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点的正逆反应速率的关系为：υ_a正___________υ_a逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)