1 . 醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________。
(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。
Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2 . (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_____ (填“是”或“否”)，其判断依据是_____。
(2)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____。
②下列措施能使增大的是大的是______(填字母)。
A.升高温度       B.再充入H₂ C.再充入CO₂ D.将H₂O从体系中分离        E.充入氦气使体系压强增大