1 . 合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
(1)已知化学键的键能如下表，则___________。

化学键
键能/	435.9	946.5	391.1	192.8

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是___________。
①体系压强保持不变
②
③每消耗，有键发生断裂
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑥
(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：

温度()	25	400	450
平衡常数		0.507	0.152

试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因___________。工业上合成氨一般以铁触媒为催化剂，条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是___________。
(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的与后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的，则甲容器中的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)肼又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为___________。

2 . 合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
(1)已知化学键的键能如下表，_______。

化学键	H-H	N≡N	N-H	N-N
键能(kJ·mol-1)	435.9	946.5	391.1	192.8

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是_______。
①体系压强保持不变
②
③每消耗，有键发生断裂
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑥v_正(NH₃)=0
(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：

温度(℃)	25	400	450
平衡常数	5×108	0.507	0.152

试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因_______。工业上合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是_______。
(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N₂与H₂后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

4 . 右图表示某可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A．反应物的总键能小于生成物的总键能

B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

5 . NH₃是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用N₂和H₂来合成NH₃。
(1)已知：i.H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
ii.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol^-1
iii.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)△H=-1170kJ•mol^-1
工业合成氨的热化学方程式为______；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
B．N₂百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中T₂和T₁的关系是：T₁______T₂(填“＞，＜或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。
(3)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol•L^-1，用N₂表示的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数K_p=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN₂和4.2molH₂，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol/L(填“大于”或“小于”或“等于”)。

6 . 金属钛(Ti)在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ.直接氯化法：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁>0   K_pl
ⅱ.碳氯化法：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)   △H₂<0   K_p2
①反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H₃   K_p3，则△H₃=______(用含△H₁、△H₂的代数式表示)，K_p3=______(用含K_p1，K_p2的代数式表示)，____(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行。
②对于直接氯化法：仅增大压强，平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；仅升高温度，Cl₂(g)平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在压强为170kPa恒压作用下，将TiO₂(s)、C(s)、Cl₂(g)以物质的量之比为1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。
②反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的平衡常数K_p(T₂℃)=______kPa(分压=物质的量分数×总压)。
(3)查阅资料可知：K_p2>K_p1，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为___________。

7 . CO₂的资源化利用意义重大，其主要产品——甲醇可用于生产二甲醚，二甲醚在日用化工、制药、农药、染料、涂料等方面有广泛的用途。
该反应体系中涉及以下两个主要反应：
主反应：   
副反应：   
(1)已知25℃和101kPa下，、的燃烧热分别为、，   ，则___________kJ/mol。
(2)在CO₂加氢制甲醇的体系中，下列说法错误的是___________。
a．增大初始投料比，有利于提高CO₂的转化率
b．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
c．平衡后，压缩容器体积，主反应平衡正向移动，副反应平衡不移动
d．选用合适的催化剂可提高CO₂的平衡转化率
(3)不同条件下，相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

CH₃OH选择性
①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。
A．C2T催化剂       B．催化剂       C．230℃       D．290℃
②在230℃以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
(4)在某密闭容器中充入的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②250℃时副反应的K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石TiO₂ 转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=172kJ∙mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H₂=-51kJ∙mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的H 为___________kJ mol^-1， Kp =___________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在1.0 10⁵ Pa ，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比 1∶2.2∶2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO₂ 几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
(3)TiO₂碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO₂ C “固—固”接触的措施是________。

9 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
(2)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I⁻)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时v_逆_______t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
③t_m若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

10 . 甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为   。
已知：①   
②   
该制备反应的______。升高温度，该制备反应的的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时______(保留两位小数)。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：


其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______mol NOCl。
(5)在饱和电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为______。