1 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
①	探究压强对与平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
②	探究与氧化性的强弱	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
③	验证溶液中存在水解平衡	取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
④	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的	如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱

A．①

B．②

C．③

D．④

3 . 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色
B	用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
C	向溶有的溶液中加入溶液，观察生成沉淀的情况	在酸性条件下具有强氧化性
D	向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况	探究的与的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用铜电极电解饱和KCl溶液	有气体生成	Cl-的失电子能力比OH-强
B	Cl2通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl2具有酸性和漂白性
C	对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压	气体颜色加深	加压平衡向生成I2(g)的方向移动
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生	CO2具氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . （1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol^－1。
（2）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) K₁
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) K₃
注：K₁、K₂、K₃分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②一定条件下，将4molNH₃和5.2molO₂混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH₃表示该反应的平均反应速率为___________，O₂的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH₃的浓度随时间变化的趋势。__________
   
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH₃和5.2molO₂，再次达到平衡时，NH₃的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v_正(NO)=3v_逆(H₂O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO₂，可生成(NH₄)₂SO₃，请判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8)

8 . (1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，从而减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g)ΔH₁＝＋210.5 kJ·mol^－1
②CaSO₄(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO₂(g)　ΔH₂＝－47.3 kJ·mol^－1
请回答下列问题：
反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO₂(g) CaS(s)＋3CO₂(g) ΔH₃＝________kJ•mol^－1；平衡时增大压强，此反应________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂，但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是_______________________。
②SO₂(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO₂(g)　ΔH＝____________。
(3)汽车发动机工作时会引发N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为____________kJ·mol^－1。