1 . 下列说法或表示正确的是
A． 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合 |
B． 要在光照和点燃条件下才反应，所以 ， |
C．已知 ，达平衡后，缩小容器体积， 浓度增大 |
D．将 的醋酸稀释为 的过程中， 减小 |
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2 . 金属硫化物(MxSy)催化反应
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是A．该反应的 S<0 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．其他条件相同，增大体系压强，能提高H2S的平衡转化率 |
| D．题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 |
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3 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 |
| B．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 |
| C．由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系，加压后颜色变深 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 |
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值减少 |
C．反应 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 |
D．反应 在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 |
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5 . 对于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．该反应的 |
| B．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 |
| C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 |
D．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 ，达新平衡后 的值减小 |
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6 . 工业上利用焦炭和水蒸气发生如下的两个反应：①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)、②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，以生成的H2为原料合成NH3。在“侯氏制碱法”中，以NH3为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。下列有关说法正确的是
CO(g)+H2(g)、②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，以生成的H2为原料合成NH3。在“侯氏制碱法”中，以NH3为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。下列有关说法正确的是| A．增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率 |
| B．在密闭容器中投入焦炭和水蒸气发生上述反应，达平衡时n(H2)=n(CO)+2n(CO2) |
| C．反应①在较低温度下不能自发进行，是因为该反应正向ΔS＜0 |
| D．向饱和食盐水中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出大量小苏打晶体 |
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解题方法
7 . 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ∙mol-1
回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ∙mol-1，则ΔH1为___________ 。
②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是___________ 。
(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
，其中K正、K逆为速率常数。
①如图中能够代表k逆的曲线为___________ 。(填“L1”、“L2”、“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________ 。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________ 。
A．增大CO2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H2的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是___________ ，在P1压强下，200℃～550℃时反应以___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________ 。
②压强为P2时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因___________ 。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ∙mol-1回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ∙mol-1，则ΔH1为②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是
(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为，其中K正、K逆为速率常数。①如图中能够代表k逆的曲线为
②温度为T1时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=
③对于上述反应体系，下列说法正确的是
A．增大CO2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H2的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是
②压强为P2时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因
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解题方法
8 . 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________ 。
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：
已知：Ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH2COONH4分解为CO2和NH3，应采取的措施___________ 。
A．升温 B．降温 C．增大压强 D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________ 。
(3)尿素[CO(NH)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2，若吸收烟气时同时通入少量C1O2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；第二步：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。
①通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是___________ 。
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH3的单位时间产量如图4所示，
已知：a.双极膜中H2O电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=
×100%
①写出正极的电极反应式___________ 。
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10-4mole-，则法拉第效率为___________ 。(保留两位小数)
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：
已知：Ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH2COONH4分解为CO2和NH3，应采取的措施
A．升温 B．降温 C．增大压强 D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是
(3)尿素[CO(NH)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2，若吸收烟气时同时通入少量C1O2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；第二步：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。
①通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为
(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH3的单位时间产量如图4所示，
已知：a.双极膜中H2O电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=
×100%①写出正极的电极反应式
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10-4mole-，则法拉第效率为
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9 . 在600K下，按初始投料比n(CO)：n(H2)分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g) ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是| A．曲线Z代表起始投料比为1：3 |
| B．m点对应的转化率：α(H2)>α(CO) |
C．若其他条件不变，增大压强， 的值增大 |
| D．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线下移 |
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10 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N2不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示（其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1:0、1:1、1:5、1:9）。
①乙苯催化脱氢反应的∆H______ 0（填“＞”或“＜”）．
②投料比m为1:9的曲线是______ （填m1、m2、m3或m4）．
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
①该过程中发生的总反应化学方程式为______ ．
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率______ （填“升高”或“降低”）。
(3)苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
根据上表数据，下列说法正确的是______。
(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N2不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示（其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1:0、1:1、1:5、1:9）。
①乙苯催化脱氢反应的∆H
②投料比m为1:9的曲线是
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
①该过程中发生的总反应化学方程式为
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率
(3)苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
| 溴苯用量（mmol） | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 催化剂用量（mmol） | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 反应温度（℃） | 100 | 100 | 100 | 100 | 120 | 140 | 160 |
| 反应时间（h） | 10 | 12 | 14 | 16 | 14 | 14 | 14 |
| 4产率（%） | 81.2 | 84.4 | 86.6 | 86.2 | 93.5 | 96.6 | 89.0 |
| A．最佳反应温度为100℃ | B．最佳反应时间为16h |
| C．温度过高时催化剂活性可能降低 | D．反应产物是顺式结构 |
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