3 . 制甲醇的反应历程如图：

已知：
Ⅰ.与在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应
Ⅱ.该过程的副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
下列说法错误的是

A．制甲醇的方程式为：

B．反应中经历了In−C、In−O键的形成和断裂

C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

D．加压可以提高的平衡转化率

5 . 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将转化为甲醚、甲醇等产品．请回答问题：
与制甲醚的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)总反应的__________．
(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应，下列措施可提高总反应速率的是_________．
a．加入催化剂             b．降低温度             c．充入惰性气体             d．同比例的增大和的投料
(3)密闭容器中充入，在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示．

已知：选择性
①表示选择性的是曲线___________填（“M”或“N”）；
②温度高于时，曲线N随温度升高而升高的原因是_____________；
③为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为________（填字母）
a．低温、低压             b．高温、高压             c．高温、低压             d．低温、高压
④Q点温度下的物质的量为，则该温度下反应Ⅲ的________．
(4)研究发现双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是__________．

a．反应①有极性键的断裂和形成                                 b．氧空位的作用是用于捕获
c．整个过程中，元素的化合价未发生变化             d．机理图上中间体有三种

6 . 卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
(1)研究表明气体中存在单体和环状六聚体的平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是____________；在测定相对分子质量的实验中，____________（填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性．
(2)气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为__________；产物中的另一种气体可以起到的作用是________________．
(3)与以共价键形成，其中________显负电性，与水反应的方程式是____________．
(4)利用和浓磷酸制备的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：________（“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）．

9 . 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)已知一定条件下   。1mol分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量，1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则的键能为___________。
(2)某些过氧由基可以将NO氧化为，其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为___________，总反应的化学方程式为___________。

(3)反应的速率方程可表示为，其中k是与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如表：

实验编号
①	0.025	0.040	2.2×10-4
②	0.050	0.040	4.4×10-4
③	0.025	0.120	6.6×10-4

根据表中数据计算，___________，___________。温度为650K时该反应的速率常数___________。
(4)储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，反应的化学方程式：。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应，在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示：

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________。
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率___________。
③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是___________点。