1 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)不同压强下，按照投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(2)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

2 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)有利于提高甲醇平衡产率的措施有___________(至少回答2条)。
(2)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应II和反应III：
反应II：
反应III：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为___________。

3 . 一定条件下可合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)⇌CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) 已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数增大

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%

4 . 某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：     ，平衡时体系中、和的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a可表示随压强的变化情况

B．其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变

C．Q点的转化率为75%

D．将容器改为恒容容器，平衡时：

5 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
   
   请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的________。
(3)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

下列说法正确的是________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应   ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：   
反应3：   
(4)反应2的________。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断

(5)若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。

(6)不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。

6 . 催化氧化制取的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法不正确的是

A．压强

B．一定温度下，增大会降低的平衡转化率

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．反应

7 . 向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是

A．平衡时CO与的物质的量之比为

B．、、、由小到大的顺序为

C．T℃，

D．随着温度升高，CH4的转化率增大

8 . CO₂甲烷化反应为：CO₂+4H₂⇌CH₄+2H₂O，易发生副反应生成CO，CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41kJ/mol。不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料同时发生CO₂甲烷化反应和副反应，CO₂的平衡转化率如图所示。

(1)CO₂甲烷化反应的ΔH_______0(填“>”“<"或“=”)。
(2)压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是_______。压强为p₂时，随着温度升高，CO₂平衡转化率先减小后增大的原因是_______。
(3)580℃，压强为p₂条件下，CH₄的选择性为80%[CH₄选择性=×100%]，则该温度下，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=_______。

9 . 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。NiO-In₂O₃可催化CO₂的氢化，体系中产生CH₃OH和CO。现将一定比例的CO₂、H₂以一定流速通过催化剂，某温度下，得到CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示CO₂的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。
(2)有利于提高CH₃OH选择性的反应条件是_______(填标号)。
A．减小压强　　　B．使用更合适的催化剂　　　C．原料气中掺入适量的CO

10 . 体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N₂的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂

B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压

C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%

D．容器Ⅱ中0～10min内，