1 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

装置或操作
目的	A.证明铝元素既有金属性又有非金属性	B.验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操作
目的	C.验证改变压强能破坏化学平衡状态	D.鉴别苯和己烷

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 工业上利用“碘循环”吸收，同时制得，流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应器中发生的反应离子方程式为：

B．反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收

C．分离器中物质分离的方法为蒸馏

D．膜反应器中，增大压强有利于提高平衡转化率

3 . 现有反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

A．该反应的正反应放热

B．相同温度下，起始反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：pA(Ⅰ)＜pB(Ⅱ)＜pC(Ⅲ)

D．若Ⅳ在470℃进行反应，反应逆向进行

4 . CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH<0，在其他条件不变的情况下，表述正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．保持该容器不变，同时增加1molCO和1molH2O，达平衡时，H2体积分数增大

5 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)     △H=+91 kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)   △H=-4lkJ·mol^-1
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________。
(2)理论上，能提高H₂平衡产率的措施有 ___________ (写出一条即可)。
II.储存氢气
硼氢化钠(NaBH₄) 是研究最广泛的储氢材料之一;
已知： i．B的电负性为2.0 H的电负性为2.1
ii．25℃下NaBH₄ 在水中的溶解度为55g，NaBO₂在水中的溶解度为0.28g
(3)向NaBH₄ 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO₂) 和氢气。写出该反应的化学方程式___________。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见下图)增加NaBH₄的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是___________。

(5)用惰性电极电解NaBO₂ 溶液可制得NaBH₄， 实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________；
②电解过程中，阴极区溶液pH ___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

6 . 气态醋酸中存在平衡：   。实验测得压强分别和时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量（）随温度（T）的变化如下图所示。[已知：（）；]

下列说法不正确的是

A．

B．

C．a点时，

D．为了使的值接近60，可采取高温、低压的实验条件

7 . 对已经达到化学平衡状态的下列反应   ，减小容器体积时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8 . 二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

9 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
(1)有利于提高反应Ⅰ中CO₂的平衡转化率的措施有______（填序号）。
a．使用催化剂       b．加压       c．增大CO₂和H₂的初始投料比
(2)研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。

则______0（填>、=或<），其依据是____________________。
(3)某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）

T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）注
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

（注：甲醇选择性是指转化的CO₂中生成甲醇的百分比）
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_____________。

10 . 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是

A．	B．该反应，
C．，y轴表示B的平衡转化率	D．，y轴表示混合气体的密度