1 . 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH₃与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H=a kJ•mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=b kJ•mol^-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：___________。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	1 mol O3和2 mol NO2	1 mol O3和2 mol NO2

(2)T₁___________T₂(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H___________0(填“＜”“＞”)
(3)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是___________。
a．混合气体密度不再改变       b．消耗2n mol NO₂的同时，消耗了n mol O₃
c．O₂浓度不再改变               d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
e．容器内混合气体压强不再改变       f．2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)
(4)其他条件一定，且反应时间相同，NO₂的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

①p₁___________p₂，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点的正逆反应速率的关系为：υ_a正___________υ_a逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)

2 . 请回答下列问题：
(1)已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

i．①表示改变压强的方式是___________(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
ii．②表示改变温度的方式是___________(“升温”、“降温”或“不变”)，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。
iii．③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。
(2)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①反应在前50 s~250 s内的用PCl₅表示平均速率为___________
②该反应的平衡常数K=___________。
③体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________
④其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0 mol PCl₅，达到新平衡时n(PCl₃)___________0.4 mol(填＞，＜，=)
⑤相同温度下，起始时向容器中充入0.6 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

3 . 醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________。
(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。
Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4 . (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_____ (填“是”或“否”)，其判断依据是_____。
(2)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____。
②下列措施能使增大的是大的是______(填字母)。
A.升高温度       B.再充入H₂ C.再充入CO₂ D.将H₂O从体系中分离        E.充入氦气使体系压强增大