2 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol ，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2mol 和6mol ，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。
(2)反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断小、的大小关系并说明理由_______。

3 . Ⅰ．已知下列反应的焓变
①
②
③
(1)试计算反应的焓变__________
Ⅱ．可逆反应，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
(2)升高体系温度，的转化率___________
(3)保持容器体积不变，充入氮气，则新平衡时，体系中的物质的量___________
(4)保持容器的压强不变，充入氮气，则新平衡时，的体积分数___________
(5)若恒温恒容，从正反应开始至平衡，这个变化过程中，体系中气体的平均摩尔质量___________

4 . 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

5 . 在一定条件下，将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g+3H₂(g) △H
已知：①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ.mol^-l
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ.mol^-l
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ.mol^-l
(1)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间(min)	5	10	15	20	25	30
压强比(P前/P后)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则达到平衡时CO的转化率为_________。
(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时，CO₂的转化率如图所示。从图中可得出三条主要规律：

①增大投料比，CO₂的转化率增大；②_____________；③_______________。
(3)反应③的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图象如图2所示。

下列说法正确的是________。
①a₁>a₂ ②a₁<a₂③b₁>b₂④b₁<b₂⑤t₁>t₂⑥t₁=t₂⑦ t₁<t₂⑧两图中阴影部分面积相等⑨右图阴影部分面积更大 ⑩左图阴影部分面积更大
A．①③⑦⑧       B．①③⑤⑧       C．②④⑦⑨ D．①③⑦⑩
(4)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH₃OSO₃H)：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃OSO₃H+H₂O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：____________。与CO₂和H₂反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______________。

6 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是___。
（2）已知反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)△H=＋550kJ·mol^-1
它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)=SO₃(g)＋H₂O(g)△H=＋177kJ·mol^-1；ii．SO₃(g)分解。
则SO₃(g)分解的热化学方程式为___。
（3）L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是___。
②判断L₁、L₂的大小关系：L₁___L₂（填“>”“<”或“=”）。

7 . 在密闭容器甲中，使1molN₂和3molH₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0。
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是____；N₂和H₂的转化率比是____。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__，密度__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)在相同温度下，相同容积的乙容器中充入2molN₂和6molH₂。下列叙述中，正确的是___。
A．化学反应速率：乙>甲           B．平衡后N₂的浓度：乙<甲
C．H₂的转化率：乙<甲             D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙<甲

8 . 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

9 . 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO₂的化学名称为__________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO₂溶液浓度为5×10^-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO_2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是______________。
②知下列反应:
SO₂(g)+2OH^-(aq) =SO₃^2-(aq)+H₂O(l)　ΔH₁
ClO^-(aq)+SO₃^2-(aq)=SO₄^2-(aq)+Cl^-(aq)ΔH₂
CaSO₄(s)=Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)=CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^-(aq)的ΔH=______。

10 . 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol・L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是______ 。
A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是________ (填“增加”，“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______ O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S_______ O(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₂+NH₃・H₂O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-）时间的变化趋势如图所示。

⑤计算时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。