1 . 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

2 . 在一定条件下，将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g+3H₂(g) △H
已知：①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ.mol^-l
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ.mol^-l
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ.mol^-l
(1)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间(min)	5	10	15	20	25	30
压强比(P前/P后)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则达到平衡时CO的转化率为_________。
(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时，CO₂的转化率如图所示。从图中可得出三条主要规律：

①增大投料比，CO₂的转化率增大；②_____________；③_______________。
(3)反应③的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图象如图2所示。

下列说法正确的是________。
①a₁>a₂ ②a₁<a₂③b₁>b₂④b₁<b₂⑤t₁>t₂⑥t₁=t₂⑦ t₁<t₂⑧两图中阴影部分面积相等⑨右图阴影部分面积更大 ⑩左图阴影部分面积更大
A．①③⑦⑧       B．①③⑤⑧       C．②④⑦⑨ D．①③⑦⑩
(4)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH₃OSO₃H)：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃OSO₃H+H₂O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：____________。与CO₂和H₂反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______________。