1 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol ，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2mol 和6mol ，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。
(2)反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断小、的大小关系并说明理由_______。

2 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是___。
（2）已知反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)△H=＋550kJ·mol^-1
它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)=SO₃(g)＋H₂O(g)△H=＋177kJ·mol^-1；ii．SO₃(g)分解。
则SO₃(g)分解的热化学方程式为___。
（3）L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是___。
②判断L₁、L₂的大小关系：L₁___L₂（填“>”“<”或“=”）。