1 . 2018年是合成氨工业先驱哈珀获得诺贝尔奖100周年，合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
I.N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol^-1， 在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N* ， H₂(g)→2H*
表面反应：N*+H*→NH*   ，NH*+H*→NH₂ * ，NH₂ *+H*→NH₃*
脱附： NH₃*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定合成氨的整体反应速率
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.高温       B.低温       C.低压       D.高压        E.催化剂
(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由(任写一条)_______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填选项字母)。
A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.迅速冷却可将NH₃液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行
D.分离空气可得到N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
II.工业合成氨生产示意图如图所示：

(3)X的化学式为_______。
(4)图中条件选定的主要原因是_______(填字母)。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(5)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和 NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_______(填字母)。

A.0～t₁ B.t₂～t₃ C.t₄～t₅ D.t₅～t₆

2 . 反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)       △H₁=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g) △H₂=b kJ/mol
测得在不同温度下，反应①的平衡常数 K 值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若 500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为 2 mol·L^-1，CO₂的平衡浓度为____________。
(2)反应①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应已经①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________（填序号）
A．缩小反应器体积             B．通入 CO₂
C．升高温度到 900℃             D．使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是_____（填序号）（图中 v是速率、Φ为混合物中 CO₂含量， T 为温度且 T₁> T₂）

(5) 2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s) △H₃，该反应的△H₃= ________kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）

3 . 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)______T₂，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。
（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。