1 . 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为__热反应，且m+n__p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数___。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__(填“变深”“变浅”或“不变”)。

2 . CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40-50% CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁ =a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂ =b kJ·mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=_______
(2)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH， 反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数的影响如图1所示。

回答下列问题：
①压强P₁、P₂、P₃的大小关系是_______；K_a、K _b、K_c为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_______。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amol CO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为_______(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)＋CH₄(g)⇌CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。