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1 . 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A的名称是___________ ,E的结构简式为___________ 。
(2)C中的含氧官能团的名称为___________ 。
(3)E→F实际上是经过两步反应,其反应类型分别是___________ ,___________ 。
(4)为了使D→E转化率更高,条件X最好选择___________ (填标号);
a.NaOH溶液 b.溶液 c.NaClO溶液 d.稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色,写出C与足量的溴水反应的化学方程式___________ 。
(6)有机物D有多种同分异构体,符合下列条件的D的同分异构体有___________ 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式是___________ (任写一种)。
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备的合成路线________ (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。
已知:①;
②;
回答下列问题:(1)A的名称是
(2)C中的含氧官能团的名称为
(3)E→F实际上是经过两步反应,其反应类型分别是
(4)为了使D→E转化率更高,条件X最好选择
a.NaOH溶液 b.溶液 c.NaClO溶液 d.稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色,写出C与足量的溴水反应的化学方程式
(6)有机物D有多种同分异构体,符合下列条件的D的同分异构体有
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备的合成路线
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解题方法
2 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题:
(1)已知。
①基态N原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为___________ 。
②反应中断裂的化学键有___________ (填标号)。
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________ (填化学式,下同);氢化物中更易与形成配离子的是___________ 。向溶液中滴加少量氨水,产生蓝色沉淀,继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液,写出得到深蓝色溶液反应的离子方程式___________ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,原因是___________ 。
(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示,该晶胞为立方体,晶胞棱长为anm。①写出该晶体中阴离子的电子式___________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为___________ 。
(1)已知。
①基态N原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为
②反应中断裂的化学键有
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,原因是
化合物 | ||||
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示,该晶胞为立方体,晶胞棱长为anm。①写出该晶体中阴离子的电子式
②已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为
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3 . 工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ. ;
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为___________ 。
(2)某科研小组在作催化剂的条件下,在500℃时,研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表的变化曲线为:___________ (填“曲线a”或“曲线b”)。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和合成气态甲醇,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是___________ (填字母)。a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率,但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,的产率降低
c.当时,反应达到平衡状态
d.降低生成物甲醇的浓度,有利于提高甲醇的产率,加快反应速率
(4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的,则该温度下,该反应的平衡常数K=___________ ,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为___________ 。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体,能传导。则负极的电极反应式为___________ 。
②碳酸二甲酯毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成,其电化学合成原理为,装置如图3所示,写出阳极的电极反应式:___________ 。
(1)已知:Ⅰ. ;
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为
(2)某科研小组在作催化剂的条件下,在500℃时,研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表的变化曲线为:
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,的产率降低
c.当时,反应达到平衡状态
d.降低生成物甲醇的浓度,有利于提高甲醇的产率,加快反应速率
(4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物起始投入量 | 2molCO、 | amolCO、、(a、b、c均不为零) |
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体,能传导。则负极的电极反应式为
②碳酸二甲酯毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成,其电化学合成原理为,装置如图3所示,写出阳极的电极反应式:
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4 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为
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5 . 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO2,装置如图。回答下列问题:
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________ 。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。
(4)管式炉中反应一段时间后,催化剂表面开始有淡黄色固体生成,反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程,补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:
过程Ⅲ:___________ 。
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为
(2)装置d中发生反应的化学方程式为
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。
A.无水 | B.无水 | C.浓硫酸 | D.碱石灰 |
(4)管式炉中反应一段时间后,催化剂表面开始有淡黄色固体生成,反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程,补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:
过程Ⅲ:
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6 . Ⅰ.已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上有3个电子,Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。
(1)X元素基态原子的电子排布式__________ ,该元素的符号是__________ 。
(2)Y元素原子的价层电子排布式为__________ ,该元素的名称是__________ 。
Ⅱ.有四种短周期元素,与其相关的结构、性质等信息如下表所述:
请根据表中信息回答不列问题:
(3)A元素基态原子的电子排布式为__________ 。
(4)B元素在元素周期表中的位置为__________ 。
(5)C基态原子的轨道表示式是__________ ,其原子核外有__________ 个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其原子轨道呈__________ 形。
(6)D原子的电子排布式为__________ ,的结构示意图为__________ 。
(1)X元素基态原子的电子排布式
(2)Y元素原子的价层电子排布式为
Ⅱ.有四种短周期元素,与其相关的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物对应水化物具有两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
(3)A元素基态原子的电子排布式为
(4)B元素在元素周期表中的位置为
(5)C基态原子的轨道表示式是
(6)D原子的电子排布式为
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7 . 已知反应的平衡常数和温度的关系如下:
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式___________ ,___________ 0(填“<”、“>”或“=”);
(2)时,向一个的密闭容器中充入的A和的B,若反应初始内A的平均反应速率,则时___________ ,C的物质的量为___________ ;若反应一段时间后达到平衡,则A的转化率为___________ ;如果这时向该密闭容器中再充入氩气,平衡时A的转化率为___________ 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________ (填字母)。
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式
(2)时,向一个的密闭容器中充入的A和的B,若反应初始内A的平均反应速率,则时
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
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解题方法
8 . 用盐酸作标准液,用中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含与盐酸反应的杂质,试根据实验回答下列问题。
(1)准确称取烧碱样品,所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、___________ 。
(2)将样品配成待测液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
(3)取待测液,需要的仪器有___________ 、锥形瓶。
(4)酸碱中和滴定实验的操作步骤有:检查仪器、___________ 、加入反应液、调节起始读数、放出反应液、确定滴定终点、读取数据、重复上述实验步骤2次、处理数据。
(5)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的浓度是___________ 。
(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度是___________ 。
(7)用蒸馏水洗涤完滴定管后,接着取标准液来滴定待测液,则导致计算出的待测液浓度___________ ;若滴定终点读取数据时俯视,则导致计算出的待测液浓度___________ (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)准确称取烧碱样品,所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、
(2)将样品配成待测液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)取待测液,需要的仪器有
(4)酸碱中和滴定实验的操作步骤有:检查仪器、
(5)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的浓度是
滴定次数 | 待测溶液体积/ | 盐酸标准溶液体积/ | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度是
(7)用蒸馏水洗涤完滴定管后,接着取标准液来滴定待测液,则导致计算出的待测液浓度
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解题方法
9 . 采用如图装置制取一定量的饱和氯水,并进行氯水的性质实验。
(1)在装入药品前应进行的操作_______ 。
(2)写出甲装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)请写出丁装置中发生的反应,用离子方程式表示:_______ 。
(4)已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气,反应如下:。反应中被氧化的元素是_______ ,,被氧化的物质的量为_______ 。
(1)在装入药品前应进行的操作
(2)写出甲装置中发生反应的化学方程式为
(3)请写出丁装置中发生的反应,用离子方程式表示:
(4)已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气,反应如下:。反应中被氧化的元素是
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解题方法
10 . 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题。
(1)元素X单质分子是_______ (写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的第_______ 周期第_______ 族。
(3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是_______ 。
(4)与Z的同一周期的金属元素中,与氢氧化钠溶液反应的的化学反应方程式为_______ 。
(1)元素X单质分子是
(2)Y位于元素周期表中的第
(3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是
(4)与Z的同一周期的金属元素中,与氢氧化钠溶液反应的的化学反应方程式为
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