1 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

(1)图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。
(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)

(3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。

2 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。

3 . 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO₂，装置如图。

回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。

A．无水

B．无水

C．浓硫酸

D．碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：___________。

4 . 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241放射源的电离室。下列关于的说法正确的是

A．质量数

B．中子数

C．电子数

D．质子数

5 . Ⅰ．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上有3个电子，Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。
(1)X元素基态原子的电子排布式__________，该元素的符号是__________。
(2)Y元素原子的价层电子排布式为__________，该元素的名称是__________。
Ⅱ．有四种短周期元素，与其相关的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物对应水化物具有两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息回答不列问题：
(3)A元素基态原子的电子排布式为__________。
(4)B元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)C基态原子的轨道表示式是__________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其原子轨道呈__________形。
(6)D原子的电子排布式为__________，的结构示意图为__________。

6 . 回答下列问题：
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

溶液               溶液
A：__________，B：__________，总反应方程式：__________，
C：__________，D：__________，总反应方程式：__________。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为__________。
②正极上消耗（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。

7 . 现有常温下浓度均为的下列五种溶液：
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为__________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为__________（已知常温下。

8 . 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是

A．已知   ，则氢气的燃烧热为

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）   ，则金刚石比石墨稳定

C．已知 ，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ；   ，则

9 . 下列元素中，未成对电子最多的是

A．Ne

B．P

C．Fe

D．Cr

10 . 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．电子式：	B．原子结构示意图：
C．电子排布式：	D．轨道表示式：