1 . Ⅰ．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上有3个电子，Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。
(1)X元素基态原子的电子排布式__________，该元素的符号是__________。
(2)Y元素原子的价层电子排布式为__________，该元素的名称是__________。
Ⅱ．有四种短周期元素，与其相关的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物对应水化物具有两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息回答不列问题：
(3)A元素基态原子的电子排布式为__________。
(4)B元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)C基态原子的轨道表示式是__________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其原子轨道呈__________形。
(6)D原子的电子排布式为__________，的结构示意图为__________。

2 . 回答下列问题：
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

溶液               溶液
A：__________，B：__________，总反应方程式：__________，
C：__________，D：__________，总反应方程式：__________。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为__________。
②正极上消耗（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。

3 . 现有常温下浓度均为的下列五种溶液：
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为__________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为__________（已知常温下。

4 . 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是

A．已知   ，则氢气的燃烧热为

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）   ，则金刚石比石墨稳定

C．已知 ，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ；   ，则

5 . 下列元素中，未成对电子最多的是

A．Ne

B．P

C．Fe

D．Cr

6 . 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．电子式：	B．原子结构示意图：
C．电子排布式：	D．轨道表示式：

7 . 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B．b点溶液中水电离的小于c点溶液

C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

9 . 已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式___________，___________0(填“<”、“>”或“=”)；
(2)时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，若反应初始内A的平均反应速率，则时___________，C的物质的量为___________；若反应一段时间后达到平衡，则A的转化率为___________；如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时A的转化率为___________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。
a．压强不随时间改变             b．气体的密度不随时间改变
c．不随时间改变             d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

10 . 用盐酸作标准液，用中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含与盐酸反应的杂质，试根据实验回答下列问题。
(1)准确称取烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、___________。
(2)将样品配成待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)取待测液，需要的仪器有___________、锥形瓶。
(4)酸碱中和滴定实验的操作步骤有：检查仪器、___________、加入反应液、调节起始读数、放出反应液、确定滴定终点、读取数据、重复上述实验步骤2次、处理数据。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是___________。

滴定次数	待测溶液体积/	盐酸标准溶液体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度是___________。
(7)用蒸馏水洗涤完滴定管后，接着取标准液来滴定待测液，则导致计算出的待测液浓度___________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出的待测液浓度___________(均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。