某温度下，等体积、相同
的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的
随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 |
| B．b点溶液中水电离的小于c点溶液 |
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的 的量相同 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
更新时间：2024-04-24 09:13:19
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【推荐1】25℃时，向20mL 0.10mol/L的一元弱酸HA(
)中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
)中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，下列说法正确的是| A．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 |
B． mL时， |
C．a点时， |
D．b点时， |
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【推荐2】能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是
| A．NaOH | B． | C． | D． |
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名校
【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为 |
B． 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 |
C． 的 溶液中 的数目小于 |
D．25℃， 的 溶液中由水电离出的 的数目为 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
| A．M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-) |
| B．X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大 |
| C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3 |
D．M→N过程中 不变 |
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溶液一定呈酸性的是
是弱酸
的电离常数大于
单选题
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名校
【推荐1】相同温度下，关于浓度相同的HCl和CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是
| A．CH3COOH部分电离，n(CH3COOˉ)＜n(Clˉ) |
| B．加入足量Mg，生成的氢气体积前者小于后者 |
| C．等体积的两种溶液分别与同浓度的NH3·H2O反应后呈中性，消耗的氨水体积相等 |
| D．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＜c(Clˉ) |
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单选题
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名校
【推荐2】常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是
A．用pH计测得 的 溶液的pH约2.9，说明是弱酸 |
B．将 的醋酸稀释为 的过程中， 比值不变 |
C．向的溶液中加入少量 固体，的电离程度增大 |
D．的醋酸和盐酸分别与 的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同 |
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