【推荐1】按要求答题。
①X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素某原子中含中子数和质子数相等，均为8；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的简单氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)X元素在元素周期表中的位置_______。能够作为示踪原子的核素符号为______。
(2)由Y和W形成的化合物的电子式_______。
(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序_______。(用化学式表达顺序)
(4)写出Q的工业制备方法(以化学方程式表示)_______。
②二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I、CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II、2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
(5)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则反应I的平衡常数K＝_______。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为______。
(5)由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为：______。
(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______。

【推荐1】纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：

（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。
（2）尿素中N原子的杂化类型是 _____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。
（3）Co(CO₃)_0．5(OH）·0.11H₂O中CO₃^2-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。
A 离子键       B 共价键       C 金属键       D 配位键       E 氢键       F 非极性键
（4）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Fe3O4	Co3O4	FeCl3
熔点/	1594.5	895	306

解释表中氧化物之间熔点差异的原因____ 。

（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。

设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm^-3（列出计算式即可）。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。此元素简单氢化物的空间构型为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的基态原子的电子式为_____________________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的价电子排布图为_____________________。
(4)E为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，E元素的价电子排布式为_____________。
(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]__________________。
(6)G元素为第四周期与O同主族的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________，此物质中G原子的杂化类型为_____________。

【推荐3】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为nsⁿnp^n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，第3周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：______。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为__________。

【推荐1】某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
（1）现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²；②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；④铜：[Ar]3d¹⁰。失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___（填字母）。
A ④②①③        B ④②③①        C ①②④③        D ①④③②
（2）砷化镉（Cd₃As₂）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为__。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____。
②Cd^2＋与NH₃形成配离子[Cd（NH₃）₄]^2＋中，配体的空间构型为__，画出配离子的结构式__（不考虑立体构型）。
（3）铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。
①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为___。
②铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为____，在该晶胞中铬原子的配位数为_____。
③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为___，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则碳化钨晶体的密度是___g·cm^－3（列出计算表达式）。

【推荐2】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)的一种配离子，配位体中心原子杂化类型为_______。CoO的熔点高于CoS的原因是_______。
(3)配合物铁氰化钾中几种元素电离能由大到小的顺序是_______。
(4)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】Ⅰ．N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)S原子的基态原子核外有___________个未成对电子，有___________种不同形状的电子云。
(3)S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)已知中C原子为中心原子，则其空间构型为___________。
(5)中N原子杂化方式为___________；As与N是同主族元素，的相对分子质量比大，实验测得沸点比低，其原因是___________。
Ⅱ．是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。

(6)氮化镓中氮原子与镓原子之间以___________键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
(7)晶体的晶胞边长为apm，摩尔质量为，晶体的密度为___________(只要求列算式，不必计算出结果，)。