1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 现榨的苹果汁由于含有Fe²⁺而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe²⁺被氧化成 Fe³⁺。若榨汁的时候加入维生素C，可有效防止这种现象发生。由此可以推理得出维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

3 . 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是

选项	劳动项目	解释
A	工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质	维生素C有较强还原性
B	医护人员利用酒精消毒	乙醇具有强氧化性
C	科学家用硅材料制作各种电脑芯片	SiO2可以传导光信号
D	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO3溶液显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 回答下列问题。
I．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。
(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
II．把通入浓氨水中，发生反应：。
(4)其中发生化学反应的与的分子数之比为___________，氧化剂与还原剂分子数之比为___________。

5 . 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验I：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na₂SiO₃溶液。(硅酸为难溶于水的白色胶状沉淀。)试回答：
(1)A中反应的离子方程式为___________，B装置的作用是___________；
(2)C中可观察到的现象是___________；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为___________，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱___________填“能”或“否”并说明理由___________。
实验II：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。
已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na₂S溶液，(S为淡黄色不溶于水的固体。)试回答：
(4)A装置分液漏斗中所装试剂为___________，B中可观察到的现象是___________；
(5)C装置的作用是___________，写出C中发生反应的离子方程式___________。
(6)验结论：氧化性：___________，非金属性：___________。

6 . I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是_______(填序号)，可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去； b.有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H₂O₂(填“>”或“＜”)；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
II.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb₂S₃，还含As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等；浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。

(3)“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是_______(填化学式)。
(4)写出“还原”反应的化学方程式_______。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．SO2+Na2SO4

D．Na2SO3+Na2SO4

7 . 某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
（NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

（1）上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作	现象
取________________________, 滴加__________________，观察。	与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L^－1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH＝1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺＋O₂＋10H₂O 4Fe(OH)₃＋8H⁺
由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。
（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe^2＋，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL滤液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中c(Fe^2＋)= ___________mol·L^-1

8 . Ⅰ.HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若将反应所得的酸性溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填字母)。

A．Cl2

B．Fe

C．H2O2

D．HNO3

Ⅱ.高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价是_______价。
(5)制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑该反应中还原剂是_______(填化学式)，若有1molO₂生成，转移电子的物质的量为_______mol。
(6)某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_______。
(7)在水处理过程中，K₂FeO₄中的铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_______。

9 . 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性:

10 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Si的熔点高，可用作半导体材料	B．Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污	D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料