1 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

2 . 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为NaOH溶液，实验前先检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂。
上述操作的顺序是___________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应___________。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为___________。

3 . 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中化学计量数m+n<p+q

D．升温，A的转化率提高

6 . 工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)某科研小组在作催化剂的条件下，在500℃时，研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表的变化曲线为：___________(填“曲线a”或“曲线b”)。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b．在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，的产率降低
c．当时，反应达到平衡状态
d．降低生成物甲醇的浓度，有利于提高甲醇的产率，加快反应速率
(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	2molCO、	amolCO、、(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为___________。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体，能传导。则负极的电极反应式为___________。
②碳酸二甲酯毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成，其电化学合成原理为，装置如图3所示，写出阳极的电极反应式：___________。

7 . Ⅰ．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上有3个电子，Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。
(1)X元素基态原子的电子排布式__________，该元素的符号是__________。
(2)Y元素原子的价层电子排布式为__________，该元素的名称是__________。
Ⅱ．有四种短周期元素，与其相关的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物对应水化物具有两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息回答不列问题：
(3)A元素基态原子的电子排布式为__________。
(4)B元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)C基态原子的轨道表示式是__________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其原子轨道呈__________形。
(6)D原子的电子排布式为__________，的结构示意图为__________。

8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。

10 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：
(1)装置A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是_______，装置D最好选用_______ (填序号)。
a．     b．   c． d．
(2)装置C中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_______。
②开始通SO₂时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO₄H)与水分解时发生的化学方程式_______(已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O)。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400 g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。
已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂可与NO生成粉红色的FeSO₄·NO。
①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为_______。
②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_______。
③下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定终点滴定管读数时俯视读数
B．用容量瓶配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液时俯视
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④判断滴定达到终点的现象是_______。
⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。