1 . 、、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(1)已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成需要放出___________kJ的热量。
(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极是原电池的___________极，该极的电极反应式是___________，电池工作时如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
(3)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
③下列措施不能提高反应速率的是___________。
A．升高温度             B．加入催化剂
C．缩小容器体积，增大压强       D．及时分离出
(4)工业上也用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．反应中CO与的物质的量之比为1：1
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．单位时间内每消耗，同时生成
d．的质量分数在混合气体中保持不变
e．混合气体的密度保持不变

2 . 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______。
(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
(4)滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。
(5)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
a. b. c.
(6)该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。
(7)下列操作能使结果偏大的是_______。

A．滴定管未润洗即装入标准溶液

B．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

(8)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。

3 . 常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
Ⅰ、亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，
(1)则反应的化学方程式为_______。
Ⅱ、为了测定样品中亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(2)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

C．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色

D．观察滴定终点时俯视读数

(3) 溶液应用_______滴定管盛装(填“酸式”或者“碱式”)，滴定过程中，眼睛应注视_______；
(4)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

4 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
(1)待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO₃，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。
(2)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。

(3)将精制得到的I₂配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：

5 . 六氨合氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂•6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂•6NH₃，并测定所得产品中氯的含量
(一)制备MgCl₂•6NH₃
I．首先制备无水MgCl₂实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl₂：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)滴液漏斗中支管的作用为___________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)该实验装置中的不足之处为___________。
II．将NH₃通入无水MgCl₂的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

	NH3	MgCl2	MgCl2•NH3
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

(4)生成MgCl₂•6NH₃的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。

A．反应吸热，促进反应正向进行	B．加快反应速率
C．防止氨气挥发，提高氨气利用率	D．降低产物的溶解度

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。

A．冰浓氨水	B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液	D．氨气饱和的乙二醇溶液

(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.20的AgNO₃标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(6)步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。
(7)该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。

6 . 实验室以CuSO₄•5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃•H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺=Cu²⁺+4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄•5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：____。
(2)制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目的是____。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要____(填“打开”或“关闭”，下同)活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再____活塞。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是____(填名称)，回收乙醇的实验方法为____。
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量：称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量____溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净____。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=____。
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是____。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

7 . FeCO₃可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)(无色)
I.FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是____。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是____。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为____。
II.FeCO₃的性质探究

(4)对比实验ii和iii，得出的实验结论是____。
(5)依据实验ii的现象，配平加入10%H₂O₂溶液的离子方程式____。
______Fe(SCN)+______H₂O₂=______Fe(OH)₃↓+______Fe(SCN)₃+______SCN^-
III.FeCO₃的应用
(6)FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。

8 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘元素富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为____。
(2)待I^—沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴浓HNO₃，观察到____(颜色)气体放出，____(颜色)晶体析出，该反应的化学方程式为____。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按仪器安装顺序排列为：____。

(4)用I₂标准液测定维生素C的含量：维生素C与I₂反应的化学方程式如图：

将精制得到的I₂配成浓度为cmol/L的标准溶液，将一定量的cmol/L标准I₂溶液倒入____(仪器名称)中，用滴定法测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称取ag样品，溶于新煮沸并冷却至室温的蒸馏水中，配成250mL溶液。煮沸蒸馏水的目的是____，如果缺少该步骤，会导致最终测定结果____(填“偏高”或“偏低”)。量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量_指示剂，立即用I₂标准液滴定，滴定终点现象为____，重复测定2~3次，消耗I₂标准液平均体积VmL，则样品中维生素C的质量分数是_____(写出表达式)。

9 . 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
a．硫酸       b．盐酸       c．硝酸       d．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是___________。否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有气体外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，实验结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是___________。

10 . 某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
I.称取0.6350g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂，冷却后过滤，将滤液配制成250mL溶液；
II.取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，将溶液中的Fe³⁺化为无色稳定的，防止其氧化I^-，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
III.向II的锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆(无色)。至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
IV.平行测定三次，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL	17.02	16.98	17.24

V.计算铜的质量分数。
已知：i.I₂在水中溶解度小，易挥发。
ii.I₂+I^-⇌(棕黄色)。
(1)I中Cu溶解的离子方程式是___。
(2)将滤液配制成250mL溶液，所用的仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。
(3)II中Cu²⁺和I^-反应生成CuI白色沉淀和I₂。
①Cu²⁺和I^-反应的离子方程式是____。
②加入过量KI溶液的作用是______。
(4)在滴定管中装入Na₂S₂O₃标准溶液的前一步，应进行的操作为：____。
(5)室温时，CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和，III中，在滴定至终点前若不加KSCN溶液，则使测定结果___。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)IV所消耗的Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为___mL，V计算得到样品中Cu的质量分数为_。