【推荐1】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：___。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：___。
（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为___。
（4）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为___。

【推荐2】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，还含有少量]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)“溶浸”过程中生成了，其中的化合价为_______________，“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为_______________。
(2)物质A为单质，化学式为_______________，“一系列操作”为蒸发浓缩、_______________和过滤．
(3)将少量溶于水，加入一定量的溶液，可制得，写出反应的离子方程式为_______________。
(4)若反应后的溶液中，则溶液中_______________(已知：常温下饱和溶液浓度为)。

【推荐1】国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是_______。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，实验过程中往装置中不断通入，其目的有：_______、_______(结合实验装置回答，至少答出两点)。

(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是_______；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：_______。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是_______。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有_______(填化学式)溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的式子表示)。
(7)实验结束整理药品时，思源同学发现在步骤①中配制得到的溶液颜色已发生变化，这是由于部分被氧化，他又想到自己在配制完溶液后，因为临时接电话耽误了一会儿，则思源同学的测定结果_______ (选填字母： A．“偏高”；B．“偏低”；C．“不变”)。

【推荐2】碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。
(1)HCN在水溶液中的电离方程式为__________。
(2)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：

醋酸	碳酸	氢氰酸

①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为__________。
②将浓度为的HCN与，NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
(3)已知T℃时，，，则T℃下，反应的平衡常数__________。
(4)为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

已知反应：。
①滴定终点的现象是_____________________。
②通过实验数据，计算该产品中的质量分数为___________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。
a．锥形瓶用待测液润洗
b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数

【推荐3】过氧化镁(MgO₂)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案Ⅰ：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO₂，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。

方案Ⅱ：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点(如图)，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)

回答下列问题：
(1)方案Ⅰ实验前检验气密性的方法是________。仪器a的名称是________，使用该仪器的优点是________。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO₂+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O₂，________。
(3)方案Ⅱ滴定过程中若操作过慢，导致结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为________，判断到滴定终点的现象为________。
(4)根据方案Ⅱ实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为________。

【推荐2】以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。

A．

B．

C．

D．

(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和反应的化学方程式___________。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。
(4)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________

A．①中铝片发生了钝化

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质(已知难溶于水，且与稀硫酸及其它成分均不反应)。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。
①该试样中的物质的量为___________。
②样品中的___________。

【推荐3】Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO₂的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。(实验前已除去装置中的空气)

(1)A中发生反应的化学方程式为______。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁。
①装置B中的现象是______。
②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有______性。
③装置E和G中NaOH溶液的作用是______。
(3)关闭K₁、K₃，打开K₂。一段时间后F中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式_______。
(4)Na₂S₂O₅晶体久置空气中易被氧化为Na₂SO₄，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，______。
Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

(5)当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO₂的体积分数为_____。(已知反应原理为：5SO₂+2MnO+2H₂O=2Mn²⁺+5SO+4H⁺)

【推荐1】是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和，回答下列问题：

实验（一）实验室制备。

(1)“熔融”时分批加入粉末的目的是________________________________________，“熔融”时不需选用的仪器是________（填标号）。

A．铁坩埚                           B．玻璃棒                           C．泥三角                           D．坩埚钳

(2)“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是__________________________________（任写一条）。

(3)“歧化”时，若通入过多，最终得到的产量会__________（填“增大”“减小”或“不变”），理论上锰元素进入产品的百分率约为________%（保留三位有效数字），用盐酸代替的后果是____________________。
(4)工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率。电解的总反应方程式为____________________________。

实验（二）实验室测定产品纯度。

取w g 溶于水配成250mL．溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。

(5)下列叙述正确的是        （填标号）。

A．滴定终点时溶液由无色变为紫红色	B．滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
C．若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高	D．本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管

(6)该产品的纯度为_______________。

【推荐3】某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe²⁺的存在并测定Fe²⁺的含量(假设杂质不参与反应)。已知K₃[Fe(CN)₆]与Fe²⁺会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中Fe²⁺的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K₃[Fe(CN)₆]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe²⁺的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H₂O₂溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_______(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为_______，灼烧后所得固体的颜色为_______。
③若将步骤三中的H₂O₂溶液换为Cl₂也能达到目的，但使用H₂O₂溶液的好处是_______。
④由实验数据计算，每片药片中含_______mg Fe²⁺。
(3)FeSO₄也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：_______。