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1 . 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A的名称是___________ ,E的结构简式为___________ 。
(2)C中的含氧官能团的名称为___________ 。
(3)E→F实际上是经过两步反应,其反应类型分别是___________ ,___________ 。
(4)为了使D→E转化率更高,条件X最好选择___________ (填标号);
a.NaOH溶液 b.溶液 c.NaClO溶液 d.稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色,写出C与足量的溴水反应的化学方程式___________ 。
(6)有机物D有多种同分异构体,符合下列条件的D的同分异构体有___________ 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式是___________ (任写一种)。
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备的合成路线________ (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。
已知:①;
②;
回答下列问题:(1)A的名称是
(2)C中的含氧官能团的名称为
(3)E→F实际上是经过两步反应,其反应类型分别是
(4)为了使D→E转化率更高,条件X最好选择
a.NaOH溶液 b.溶液 c.NaClO溶液 d.稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色,写出C与足量的溴水反应的化学方程式
(6)有机物D有多种同分异构体,符合下列条件的D的同分异构体有
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备的合成路线
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解题方法
2 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题:
(1)已知。
①基态N原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为___________ 。
②反应中断裂的化学键有___________ (填标号)。
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________ (填化学式,下同);氢化物中更易与形成配离子的是___________ 。向溶液中滴加少量氨水,产生蓝色沉淀,继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液,写出得到深蓝色溶液反应的离子方程式___________ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,原因是___________ 。
(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示,该晶胞为立方体,晶胞棱长为anm。①写出该晶体中阴离子的电子式___________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为___________ 。
(1)已知。
①基态N原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为
②反应中断裂的化学键有
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,原因是
化合物 | ||||
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示,该晶胞为立方体,晶胞棱长为anm。①写出该晶体中阴离子的电子式
②已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为
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3 . 下列化学用语或表述错误的是
A.基态氧原子价电子的轨道表示式为: |
B.基态Al原子最高能级的电子云轮廓图: |
C.离子结构示意图,既可以表示,也可以表示 |
D.次氯酸钠中含有的化学键类型:极性键、离子键 |
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4 . 工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ. ;
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为___________ 。
(2)某科研小组在作催化剂的条件下,在500℃时,研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表的变化曲线为:___________ (填“曲线a”或“曲线b”)。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和合成气态甲醇,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是___________ (填字母)。a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率,但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,的产率降低
c.当时,反应达到平衡状态
d.降低生成物甲醇的浓度,有利于提高甲醇的产率,加快反应速率
(4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的,则该温度下,该反应的平衡常数K=___________ ,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为___________ 。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体,能传导。则负极的电极反应式为___________ 。
②碳酸二甲酯毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成,其电化学合成原理为,装置如图3所示,写出阳极的电极反应式:___________ 。
(1)已知:Ⅰ. ;
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为
(2)某科研小组在作催化剂的条件下,在500℃时,研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表的变化曲线为:
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,的产率降低
c.当时,反应达到平衡状态
d.降低生成物甲醇的浓度,有利于提高甲醇的产率,加快反应速率
(4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物起始投入量 | 2molCO、 | amolCO、、(a、b、c均不为零) |
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体,能传导。则负极的电极反应式为
②碳酸二甲酯毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成,其电化学合成原理为,装置如图3所示,写出阳极的电极反应式:
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5 . 实验室常用如下方法制备少量:,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.溶液中数目小于 |
B.标准状况下,含π键数目为 |
C.氯化钠溶液可以导电,所以氯化钠溶液是电解质 |
D.上述反应中每生成转移电子数目为 |
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解题方法
6 . 在指定条件下,下列含氯物质间的转化能实现的是
A.(熔融) |
B.HCl(稀) |
C.NaCl(饱和溶液) |
D. |
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解题方法
7 . 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A.电负性:Al>S |
B.原子半径: |
C.第一电离能: |
D.热稳定性: |
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8 . 2023年,我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 |
B.实施海底封存——液化时,其共价键被破坏 |
C.打造北斗卫星系统——与星载铆钟所用的物理性质不同 |
D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤,其主要成分为晶体硅 |
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解题方法
9 . 氮是生命体重要的组成元素,自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法,利用所学知识能更好地了解氮的循环。(1)图中A的类别为___________ ;丙为钠盐,其化学式为___________ 。
(2)甲为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体,从下图中选择合适的装置,其连接顺序为___________ 。(按从左到右的气流方向,用小写字母 和箭头表示)(3)用以下物质研究乙的性质,预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面,且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下,与KI按物质的量1:1恰好完全反应,生成能使淀粉变蓝的物质,写出该过程发生的离子反应方程式___________ 。
“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法,利用所学知识能更好地了解氮的循环。(1)图中A的类别为
(2)甲为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
A. | B. | C. | D. |
(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面,且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下,与KI按物质的量1:1恰好完全反应,生成能使淀粉变蓝的物质,写出该过程发生的离子反应方程式
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10 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为
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