4 . 为解决实验室制备乙炔实验中存在的一些问题，某校化学兴趣小组设计出一套一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．实验室常用电石与饱和食盐水制备乙炔

B．电石放置位置为乙处

C．装置M中可盛装溶液

D．反应器中装有7mm玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞

5 . 已知在一定条件下能和乙醚（沸点）生成缔合。实验室分离和的流程如下，下列说法正确的是

A．反萃取操作时可加入溶液

B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体

C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒

D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制、水解

6 . 甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。
I．某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应1.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　；
反应2.CO₂(g)+H₂(g) ⇌ CO(g)+H₂O(g)　；
(1)反应1自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)升高温度，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填编号)。

A．容器内温度不变	B．混合气体平均密度保持不变
C．CH3OH的体积分数保持不变	D．v正(CO2)=v逆(CO)

(4)在恒温密闭容器中，发生反应1和反应2，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[CH₃OH%=]随着温度变化关系如图所示。

①写出一种增大平衡时CH₃OH选择性的方法___________。
②分析温度高于236°C后CO₂转化率下降的原因___________。
③在244°C，向容积为V的容器内投入1molCO₂(g)和3molH₂(g)充分反应，计算平衡时生成CH₃OH的物质的量为___________mol(计算结果保留两位有效数字)。
II.工业上也可用电化学法制备甲醇。
(5)采用如图原电池制备甲醇。通入CO的一端发生的电极反应为___________。