1 . 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是

A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

2 . 在一恒容密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)压强：___________(填“>”“=”或“<”)。
(2)升高温度，平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得各物质的物质的量如下表所示：

气体
物质的量/mol	1.6	1.8	0.4

①10min内该反应的反应速率___________，起始时充入的物质的量为___________。
②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．和的体积比保持不变                   b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变                             d．和物质的量之和保持不变
③当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为___________。
(4)400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为p%，则乙容器中的体积分数___________(填序号)。   
a．等于p%    b．大于p%    c．小于p%    d．无法判断
(5)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为P₀MPa， 500℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用含P₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1)催化加氢合成其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应的___________。
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图1。

写出阴极还原为的电极反应式：___________，电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。
(3)催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的平衡常数表达式___________。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图2。

T℃时，起始投入、，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。

4 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒()的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___________。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为___________，沸点比的沸点高，其原因是___________。
(3)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(用化学式表示)。

(4)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(5)图3为晶胞，晶体中距离最近且相等的有___________个，若晶胞边长为，则该晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数)

             图3

5 . 下列说法正确的
①分子中P原子采用的轨道杂化方式为
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③的熔点高于的熔点
④中键角比中键角大
⑤比稳定是由于分子之间存在氢键

A．①②

B．③④⑤

C．①②③

D．①③④

6 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

编号	时间/min c(NH3)/(10-3mol/L) 表面积/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③		2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大

B．实验①，，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

7 . 下列实验能达到实验目的的是

	实验内容	实验目的
A	盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液	探究浓度对反应速率的影响
B	用石墨电极电解、的混合液	比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C	将的氢氧化钠溶液迅速倒入的盐酸中并不断搅拌	测定中和热
D	向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中	探究温度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 反应经历如下历程：
第一步   ，快速平衡；
第二步   ，慢反应；
第三步   ，快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A．此时第一步反应处于平衡状态	B．反应的中间产物只有
C．第二步中与的碰撞仅部分有效	D．第三步反应的活化能较高

9 . 下列有关的推论正确的是

A．，，则

B．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为则该反应的热化学方程式为

C．，则碳的燃烧热的数值小于

D．，则含有的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为

A．

B．

C．

D．