1 . 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

2 . 高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤。
①写出反应方程式：MnO₂+ H₂SO₃=_________________；
石灰乳参与反应的化学方程式为___________________。
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）________________、___________________。

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度变化产生明显差异，其中Mn²⁺对O₂与H₂SO₃反应所起的作用是_________________。
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀的pH= 7．7。
请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂O 、Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①边搅拌边加入_________________，并控制溶液pH_______7．7；
②_______________________；
③_______________________；
④_______________________；
⑤低于100℃干燥。

3 . 完成下列问题:
I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用     （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20．00	23．00
2	20．00	23．10
3	20．00	22．90

该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。
（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
II．为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2．38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。
②用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）用含Fe³⁺的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

4 . （1）H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H="-a" kJ/mol，写出H₂S燃烧热的热化学方程式为：____________。
（2）已知：Mg（s）+ 2 H₂O （g）= Mg（OH ）₂（s）+H₂（g）△H₁="441-" kJ/mol、H₂O（g）=1/2H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ•mol^-1、Mg（s）+1/2O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1。
①Mg（OH ）₂分解的热化学方程式为：__________________。
②Mg（OH ）₂可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_____________。
（3）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。
①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水

（4）已知化学反应：①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g）；③：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）。三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃。推断反应③为△H₃____0（填“ > ”成“ < ”），根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式:_______________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合,反应平衡时,2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）,用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：____________。

5 . 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63．6	97．8	770	801
沸点（℃）	774	882．9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．850℃	B．高于882．9℃
C．低于770℃	D．1413～1500℃

6 . 下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6．02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3, 重新达平衡时a值减小

7 . 元素周期表中VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下。其中表示生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热的是

A．+99．7kJ·mol-1

B．+29．7kJ·mol-1

C．-20．6kJ·mol-1

D．-241．8kJ·mol-1

8 . 下列选项中正确的是

A．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1

C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-

D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

9 . 过程的自发性的作用是

A．确定过程是否一定会发生

B．判断过程的方向

C．判断过程发生的速率

D．判断过程的热效应和熵变

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0．1NA

B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA

C．4．6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2NA

D．1mol CH5+中含有的电子数目为11NA