1 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

(1)图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。
(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)

(3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。

2 . 回答下列问题：
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

溶液               溶液
A：__________，B：__________，总反应方程式：__________，
C：__________，D：__________，总反应方程式：__________。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为__________。
②正极上消耗（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。

3 . 现有常温下浓度均为的下列五种溶液：
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为__________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为__________（已知常温下。

6 . 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH₃∙H₂O(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A．　B．　C．　D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	H2SO3	H2CO3	HClO	NH3∙H2O
电离平衡常数

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、　B．、　C．、　D．、

7 . 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)39g中的阳离子的物质的量为_______。
(2)与发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了的性质有_______。
(3)是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______(填字母)。
A．450mL，4.77g             B．450mL，4.8g             C．500mL，5.3g

8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。

9 . 汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   ___________(用含和的关系式表示)。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。
(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。
(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。

10 . 物质集合中含有常见物质：、、、、、氨水、、，这些物质按照如图所示方法进行分类，其中组为单质，组为化合物，请按照要求回答问题。
(1)
该分类方法为__________，B组物质中属于非电解质的为__________。
(2)C组物质中能与水反应且水既不作氧化剂也不作还原剂，该反应的离子方程式为_____________________。
(3)D组物质中的一种物质可以与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：______________________。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性溶液反应的离子方程式：__________。
(5)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为__________。