1 . 完成下列问题。
(1)与NaOH溶液反应可得到。
①俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示___________，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
②溶液中________。［用含、的关系式表示］
(2)查阅资料可知：常温下，
①银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式为___________。
②计算得到可逆反应的化学平衡常数___________(本空保留4位有效数字)。

2 . 用现代分析仪器测定粒子的大小。用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。
(1)滴定终点颜色变化为___________。
(2)滴定分析时，称取(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/L标准溶液VmL，则质量分数表达式为___________。
(3)下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果___________。
②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡，则测定结果___________。

3 . 氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：______、______。
(2)已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：______。
(3)已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是______（填化学式）；
(4)工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为：______。
(5)84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）。
②当标准状况下有生成时，转移电子______mol。
高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

(6)在上述反应中______（元素名称）元素被氧化，氧化剂是______（化学式）。
(7)高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：______。
(8)实验室制备胶体的离子方程式：______。

5 . 在常温下对反应进行研究。
(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

①图中曲线A表示___________(填“NO”“CO”“”或“”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是___________的浓度变化。
②在0~4min内NO的平均反应速率，___________，4min末的浓度为___________。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___________(填标号)。
A．升高体系的温度             B．充入一定量的O₂
C．将容器体积变为5L       D．充入一定量氦气
(2)下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器内压强保持不变       b．与的物质的量之比为1：1
c．气体的密度保持不变       d．气体的平均相对分子质量保持不变
(3)根据图1数据计算该反应的平衡常数数值___________。

6 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)写出化学式：Y___________，Z___________。
(2)X与Y能否共存___________(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。
(3)与足量Z反应的离子方程式___________。
(4)是重要的化工原料。中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。
(6)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为，写出反应的化学方程式：___________。

7 . 一定温度下，发生反应：(反应条件已略)，现向2L密闭容器中充入和发生反应，测得随时间的变化如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
	1.5	1.2	1.1	1.0	1.0

(1)①0~2min内，___________
②达到平衡时的物质的量浓度为___________
(2)已知可逆反应：，正反应为放热反应。将装有和混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象___________，产生该现象的原因是___________。
(3)在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：
①“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是___________。写出醋酸的电离方程式___________。
②a、b、c三点对应的溶液中，最大的是___________点，判断的理由是___________。
③a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的最___________点。

8 . 回答下列问题。
(1)已知：、燃烧热分别为、，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比是___________。(整数比)
(2)某些共价键的键能数据如下表(单位：)：

共价键
键能	436	243	194	432	299	153	946	463	391

把分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________；
(3)发射火箭时用气态肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：___________。

9 . 按要求回答下列问题：
(1)将少量铁红(成分为)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：_____；
(2)小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈_____色，可制得胶体。粒子直径大小的范围是_____。写出生成胶体的化学方程式：_____。
(3)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式_____。
(4)下列现象或过程不属于化学过程的是_____。
a．丁达尔效应　b．悬浊液静置后澄清　c．稀豆浆变质　d．在空气中放置变质
(5)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_____。
a．蒸馏水　b．溶液　c．鸡蛋清加混合液　d．稀硫酸

10 . N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。
(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。
(3)电负性：N________P(填>或<)。
(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。