2 . 完成下列问题
Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态
(1)上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。
(2)上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________
(3)上述物质中属于非电解质的是___________。
Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。
(4)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(5)在该反应中表现出___________(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(6)配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。

3 . 根据反应 3H₂S+2HNO₃=3S↓+2NO+4H₂O，回答下列问题。
(1)在上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，___________是还原产物。
(2)用双线桥表示出上述反应的电子的情况：___________。

4 . Ⅰ.按要求填写下列内容：
(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸___________；碱___________；盐___________。(各写一种)
Ⅱ.下列物质①Cu；②SO₂ ；③NaCl溶液；④HCl；⑤BaSO₄固体；⑥NH₃；⑦酒精；⑧硫酸溶液；⑨NaOH固体；⑩冰水混合物
(2)其中属于电解质的有___________；
(3)属于非电解质的有___________。

5 . 回答下列问题。
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。请写出NO₂(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是___________，碎泡沫塑料的作用是___________。
②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol^-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。
(3)已知下列热化学方程式：
(ⅰ)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=−570 kJ∙mol⁻¹，
(ⅱ)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=− 241.8kJ∙mol⁻¹，
(ⅲ)C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH=−55.5 kJ∙mol⁻¹，
(ⅳ)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−196.5 kJ∙mol⁻¹
回答下列问题：
①H₂的燃烧热为___________；
②写出CO燃烧热的热化学方程式___________。

6 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应_________________。

(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，在末的浓度为___________。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率___________；
②再充入，化学反应速率___________；
③将容器体积变为，化学反应速率___________。

7 . I.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中做_______(填“氧化剂”、“还原剂”)。
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
II.将某铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量溶液，同温同压下产生的气体体积比为5∶4。
(3)样品中铁、铝物质的量之比为_______。

8 . I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
(1)配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为_______mL(保留到小数点后一位)
(2)下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是_______。

II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(3)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______，分子构型为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______
(5)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

9 . 填空。
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：
①该反应中，氧化剂是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为_______(填“>”、“<”或“=”)
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a.　　b.　　c.　　d.
(2)是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下：

①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______(写出一种即可)。
③III中生成，反应的化学方程式是_______。
④减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。

10 . 现有常温下的六份溶液：①溶液；②溶液；③的氨水；④的溶液；⑤溶液与的氨水等体积混合后所得溶液；⑥溶液与的溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是_______(选填序号，下同)
(2)若将②、③混合后所得溶液，则消耗溶液的体积：②_______③(选填“”、“”或“”)。
(3)若将①、④溶液按体积比为∶混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：_______。