名校
1 . 回答下列问题
(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L
溶液测定计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是___________ 。
②采用稍过量的溶液的原因：___________
(2)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为：___________ 。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________ 。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________ ；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________ 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
(4)反应
，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是___________ (填增大、不变、减小，以下相同)，
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，
③保持体积不变，充入
使体系压强增大，其反应速率___________ ，
④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率___________ 。
(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L
溶液测定计算中和反应的反应热。 回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是
②采用稍过量的
溶液的原因：(2)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为：
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
(4)反应
，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
③保持体积不变，充入
使体系压强增大，其反应速率④保持压强不变，充入
使容器的体积增大，其反应速率
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2 . 根据已知，回答下列问题。
(1)已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷(
)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________ 。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成
和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(3)已知：
与水蒸气反应制取水煤气(一氧化碳和氢气)时，每转移
个电子)吸收65.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________ 。
(4)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数(KJ·mol-1)
根据键能数据计算以下反应的反应热
：
=___________ 。
(5)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、
B、
由上述方程式可知，
的燃烧热___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol
(6)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(
)，
作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________ 。
(1)已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷(
)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式(2)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成
和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为(3)已知：
与水蒸气反应制取水煤气(一氧化碳和氢气)时，每转移个电子)吸收65.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式(4)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数(KJ·mol-1)
| 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
| C-H | 414 | C-F | 489 |  | 565 |
 | 436 |  | 391 |  | 158 |
： =(5)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、
B、
由上述方程式可知，
的燃烧热(6)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(
)，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
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2023-10-22更新
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508次组卷
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3卷引用：天津市第九十五中学益中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
3 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________ 。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________ (填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________ 。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________ ，理由是___________ 。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________ 。
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是
(2)通过实验可初步确定自来水中
(3)自来水中所含阴离子可以确定有
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是
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2023-10-08更新
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166次组卷
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19卷引用：天津市西青区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
天津市西青区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题天津市西青区杨柳青第一中学2021-2022学年高一下学期期末适应性测试化学试题第2章《元素与物质世界》期中复习检测试卷2019年10月16日《每日一题》2019-2020学年高一化学人教必修1——常见离子的检验辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题步步为赢 高一化学寒假作业：作业七 阶段检测（二）广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段考化学试题（已下线）【浙江新东方】39天津市东丽区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）专题3 从海水中获得的化学物质 综合评价-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题云南省昆明市第十中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题广东省梅州市兴宁市叶塘中学2021-2022学年高一上学期摸底考试化学试题贵州省贵阳市花溪第六中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题安徽亳州市利辛县启明中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题陕西省商洛市洛南中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题新疆石河子第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题（已下线）BBWYhjhx1001.pdf
4 . 请回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式：___________ ；
(2)向
醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向___________ 移动(填“左”或“右”)；
___________ ；
___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)
醋酸溶液a和盐酸溶液b，溶液的导电能力a___________ b；完全中和这两种酸，消耗的量a___________ b(填“<”、“>”或“=”)。
(1)写出醋酸的电离方程式：
(2)向
醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向(3)
醋酸溶液a和盐酸溶液b，溶液的导电能力a的量a
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5 . Ⅰ．用离子方程式作答
(1)纯碱显碱性_____ 。
(2)铝盐能净水_____ 。
Ⅱ．
(3)常温下，浓度为
的盐酸溶液中，由水电离产生的
是_____ 
。
(4)
的醋酸钠溶液中，由水电离产生的是_____ 
。
(5)常温下，某溶液中由水电离出的
和
浓度的乘积为
，该溶液的
可能为_____ 。
(1)纯碱显碱性
(2)铝盐能净水
Ⅱ．
(3)常温下，浓度为
的盐酸溶液中，由水电离产生的是。(4)
的醋酸钠溶液中，由水电离产生的是。(5)常温下，某溶液中由水电离出的
和浓度的乘积为，该溶液的可能为
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解题方法
6 . 完成下列问题。
(1)有机化合物的官能团和空间结构与有机化合物的性质密切相关。
①下列物质中与乙烯互为同系物的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②下列物质与乙醇互为同分异构体的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
③下列物质中所有原子在同一平面上的是___________ (填字母)。
A．乙烷 B．乙烯 C．四氯化碳 D．苯
④下列几组物质可以用分液法进行分离的是___________ (填字母)。
A．苯和水 B．乙酸和水 C．乙醇和水 D．四氯化碳和水
(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
①分子B中所含官能团的名称为___________ 。
②由写出丙烯酸乙酯的分子式___________ 。
③
制得有机化合物A的化学方程式为___________ ，反应类型是___________ 。
(1)有机化合物的官能团和空间结构与有机化合物的性质密切相关。
①下列物质中与乙烯互为同系物的是
A．
B．C．
D．②下列物质与乙醇互为同分异构体的是
A．
B．C．
D．③下列物质中所有原子在同一平面上的是
A．乙烷 B．乙烯 C．四氯化碳 D．苯
④下列几组物质可以用分液法进行分离的是
A．苯和水 B．乙酸和水 C．乙醇和水 D．四氯化碳和水
(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
①分子B中所含官能团的名称为
②由写出丙烯酸乙酯的分子式
③
制得有机化合物A的化学方程式为
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22-23高一下·天津西青·期中
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解题方法
7 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如图所示，回答下列问题：
(1)___________ (填“甲”或“乙”)中铜片表面有气泡。
(2)两烧杯中溶液的均___________ (填“增大”或“减小”)。
(3)产生气泡的速度速率甲___________ 乙(填“>”或“<”)。
(1)
(2)两烧杯中溶液的
均(3)产生气泡的速度速率甲
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22-23高一下·天津西青·期中
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8 . 有下列物质：①
和
；②
与
；③
与
④
与
；⑤与
；⑥
和
。
请回答下列问题：
(1)互为同位素的是___________ (填序号，下同)。
(2)属于同一种物质的是___________ 。
(3)互为同系物的是___________ 。
(4)互为同分异构体的是___________ 。
(5)互为同素异形体的是___________ 。
和；②与；③与④与；⑤与；⑥和。请回答下列问题：
(1)互为同位素的是
(2)属于同一种物质的是
(3)互为同系物的是
(4)互为同分异构体的是
(5)互为同素异形体的是
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9 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在，向其中加强碱并加热可产生并收集
。在纯氧气中燃烧生成
和
，该反应的化学方程式为_______ 。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现
的转化，在碱性条件下，转化生成
的过程中，在反应中做_______ 剂；过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(
)，实现
的转化。将1 mol 
完全转化为转移的电子数为_______ 。
(2)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气
等会对大气造成污染。
①为防止工业上煤燃烧产生，常向燃煤中加入
浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______ 。
②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小酸性越强)。
雨水pH变化的主要原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
和的形式存在，向其中加强碱并加热可产生并收集。在纯氧气中燃烧生成和，该反应的化学方程式为②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现
的转化，在碱性条件下，转化生成的过程中，在反应中做)，实现的转化。将1 mol 完全转化为转移的电子数为(2)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气
等会对大气造成污染。①为防止工业上煤燃烧产生
，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小酸性越强)。
| 时间/h | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| Ph | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
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10 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)质量相同的a和b的物质的量之比为_______ 。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种含硫元素的气体，该气体的化学式为_______ 。
(3)将足量的a通入
溶液中，下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入
或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)将c的浓溶液滴到白纸上，白纸变黑体现了c的_______ 性。
(5)将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_______ 。
(6)“银针验毒”的原理：
。
在该反应中_______(填字母)。
(7)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_______ 。
(1)质量相同的a和b的物质的量之比为
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种含硫元素的气体，该气体的化学式为
(3)将足量的a通入
溶液中，下列说法正确的是A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入
或，则溶液中均会出现白色沉淀(4)将c的浓溶液滴到白纸上，白纸变黑体现了c的
(5)将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为
(6)“银针验毒”的原理：
。在该反应中_______(填字母)。| A．是氧化剂 | B．是还原剂 |
| C．既是氧化剂也是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：
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192次组卷
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2卷引用：天津市西青区杨柳青一中2022-2023学年高一下学期第一次适应性测试化学试题
