3 . 概念辨析(括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因)
(1)浓H₂SO₄与Cu、C的反应中，都体现了H₂SO₄的酸性和强氧化性。(___)____。
(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(___)_____。
(3)铵盐加热均易分解且产生NH₃。(___)_____。
(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(___)____。

5 . 下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)若不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。_________；
(2)FeCl₃与Cu的反应为置换反应。_________；
(3)1 mol Na₂O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________；
(4)镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料。_________

8 . 完成下列问题：
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________腐蚀，边缘区的电极反应式为___________。

(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________。
(3)以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ___________ 。
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH₃CH₂OH和O₂构成乙醇燃料电池，则b电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________

用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________。
(5)利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂＋2H₂O=2HCOOH＋O₂，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是___________。
②在标准状况下，当产生22.4 L O₂时，理论上电极1室液体质量变化___________g。
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________。