1 . 25℃时，
的
和
各
分别加水稀释，
随溶液体积变化如图所示。
(1)属于强酸的是___________ 。
(2)溶液中的总酸量：a点___________ b点(填“>”或“<”)。
(3)的电离程度：b点___________ c点(填“>”或“<”)。
(4)将a点与b点两溶液同时升高温度，则
的值将___________ (填“增大”或“减小”)。
(5)常温下，若将HB溶液加水稀释则
的值将___________ (填“增大”“减小”或“无法判断”)；若向
的溶液中逐滴滴入的
溶液，所得溶液及导电能力变化如图，则
两点水的电离程度：b___________ c(填“>”“<”或“=”)。
(6)往溶液中滴加
溶液至混合溶液显中性，则溶液中
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(7)若已知
，当
离子完全沉淀时(即离子浓度
)，至少需要的
离子浓度是___________ 
(结果保留三位有效数字)。(已知
)
的和各分别加水稀释，随溶液体积变化如图所示。(1)属于强酸的是
(2)溶液中的总酸量：a点
(3)
的电离程度：b点(4)将a点与b点两溶液同时升高温度，则
的值将(5)常温下，若将HB溶液加水稀释则
的值将的溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液及导电能力变化如图，则两点水的电离程度：b(6)往
溶液中滴加溶液至混合溶液显中性，则溶液中(填“>”“<”或“=”)。(7)若已知
，当离子完全沉淀时(即离子浓度)，至少需要的离子浓度是(结果保留三位有效数字)。(已知)
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 回答下列问题：
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是______________ 形
②有______________ 种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________ 个电子
④有______________ 种能量不同的电子
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①
；②
；③
；④
①第一电离能：①______________ ②（填“>”、“=”或“<”）
②电负性：③______________ ④（填“>”、“=”或“<”）
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是
②有
③最外层有
④有
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①
；②；③；④①第一电离能：①
②电负性：③
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 研究
对节能减排有重要意义，回答下列问题：
(1)如图是
和
反应生成和
过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________ ，若反应中转移了
，则参加反应的
___________ g。
(2)已知反应：
，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：
①此反应正反应为___________ 反应。
②化学平衡常数：
___________ 
(填“>”或“<”)。
③若初始投料比
，则图中
点的乙烯体积分数约为___________ 。
④
时，
的平衡常数
，此反应的
___________ 0(填“>”或“<”)，相同条件下测得高炉内
，此时反应向___________ (填“正”或“逆”)方向进行。
对节能减排有重要意义，回答下列问题：(1)如图是
和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：，则参加反应的(2)已知反应：
，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：①此反应正反应为
②化学平衡常数：
(填“>”或“<”)。③若初始投料比
，则图中点的乙烯体积分数约为④
时，的平衡常数，此反应的，此时反应向
您最近一年使用：0次
4 . 按要求回答问题：
(1)区分溶液与胶体最常用的方法______________ 。
(2)用量最大、用途最广的合金是______________ 。
(3)氡的放射性同位素
，其原子中的质子数为______________ 。
(4)用
溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________ 。
(5)只用一种试剂就可将
、稀
四种无色溶液区分开，该试剂是______________ 。
(6)用
代表阿伏加德罗常数的值，
含有的电子数为______________ 。
(7)
与足量
反应，转移的电子的物质的量为______________ 
。
(8)的结构式______________ 。
(9)
的结构示意图______________ 。
(10)中子数为10的氟原子符号______________ 。
(11)甲烷分子的空间结构模型______________ 。
(1)区分溶液与胶体最常用的方法
(2)用量最大、用途最广的合金是
(3)氡的放射性同位素
，其原子中的质子数为(4)用
溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式(5)只用一种试剂就可将
、稀四种无色溶液区分开，该试剂是(6)用
代表阿伏加德罗常数的值，含有的电子数为。(7)
与足量反应，转移的电子的物质的量为。(8)
的结构式(9)
的结构示意图(10)中子数为10的氟原子符号
(11)甲烷分子的空间结构模型
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 回答下列问题。
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应：___________ 。
(2)二氧化碳通入过量澄清石灰水中：___________ 。
(3)FeCl3腐蚀铜箔：___________ 。
(4)NH4HCO3与足量稀NaOH反应：___________ 。
Ⅱ．在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④
个O2。
(5)上述物质中，含分子数最多的是(填序号，下同)___________ ，含原子数最少的是___________ ，质量最大的是___________ 。密度由大到小的顺序为___________ 。
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应：
(2)二氧化碳通入过量澄清石灰水中：
(3)FeCl3腐蚀铜箔：
(4)NH4HCO3与足量稀NaOH反应：
Ⅱ．在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④
个O2。(5)上述物质中，含分子数最多的是(填序号，下同)
您最近一年使用：0次
名校
6 . 回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________ 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的
还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
| A | B | C | D |
| 配制FeCl3溶液制备 | Fe(OH)3胶体 | 观察胶体的丁达尔效应 | 分离Fe(OH)3胶体与溶液 |
 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的
还原为银，从而可用于化学镀银。①NaH2PO2属于
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 铁及其重要化合物的“价类二维图”如图所示。
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______ 。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为________。
(3)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_______ 。
(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______ (填字母)
(5)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：_______ 。
①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
(6)氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是_______ 。
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为________。
| A．干垃圾 | B．湿垃圾 | C．有毒有害垃圾 | D．可回收垃圾 |
(3)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)
(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的
| A．稀盐酸 | B．Fe2(SO4)3溶液 | C．稀硝酸 | D．浓硫酸 |
(5)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：
①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①②③ |
(6)氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是
| A．有铁无铜 | B．有铜无铁 | C．有铁有铜 | D．无铁无铜 |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______ 。
(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______ 。
(3)实验室制取Cl2的化学方程式：_______ 。浓盐酸表现的性质是_______ 。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO
与H2O2也能发生以下反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
| A．用装置甲制取氯气 | B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀 |
| C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 | D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 |
| A．硬铝——制导线 | B．14C——测定文物年代 |
| C．锗——作半导体材料 | D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料 |
(4)已知：在稀硫酸中，MnO
与H2O2也能发生以下反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。
您最近一年使用：0次
2023-09-24更新
|
325次组卷
|
4卷引用：天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）专题07 铁及其化合物 金属材料-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（天津专用）（已下线）专项02 氧化还原反应的概念、规律及综合应用-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（天津专用）山西运城盐湖五中2023-2024学年高一上学期化学期末练兵卷（三）
名校
解题方法
9 . 以下物质，按要求填序号。
①MgCl2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO
只含有极性键的物质是_______ ；只含有非极性键的物质是_______ ；既含有极性键又含有非极性键的物质是_______ ；既含有共价键又含有离子键的物质是_______ ；只含有离子键的离子化合物的是______ 。
①MgCl2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO
只含有极性键的物质是
您最近一年使用：0次
2023-09-24更新
|
411次组卷
|
3卷引用：天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）专题10 化学键-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（天津专用）新疆巴楚县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
10 . 书写以下化学用语。
(1)CO2电子式：________ 。
(2)NaHSO4溶于水的电离方程式：________ 。
(3)铁与氯气在加热条件下的化学方程式：________ 。
(4)氯化铝溶液与过量氢氧化钠反应的离子方程式：_________ 。
(5)Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：________ 。
(1)CO2电子式：
(2)NaHSO4溶于水的电离方程式：
(3)铁与氯气在加热条件下的化学方程式：
(4)氯化铝溶液与过量氢氧化钠反应的离子方程式：
(5)Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：
您最近一年使用：0次
