1 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。___________ (放热或吸热)。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________ (填字母)。
a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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2 . 回答下列问题。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO
(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________ 色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H2SO4溶液，___________ 色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________ 和___________ (用
～
表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________ 和___________ 。
②对比实验和，可以研究___________ 对化学反应速率的影响。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| 2mL | 20 | |
 | 2mL | 20 | 少量MnSO4粉末 |
 | 2mL | 30 | |
| 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验②对比实验
和，可以研究
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3 . ①H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________ 。(填序号)
(2)H2的燃烧热为___________ 。
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___________ 。
O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)H2的燃烧热为
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
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4 . 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________ (填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
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5 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________ 。
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6 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2，2.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：
(1)O2的转化率为___________ 。
(2)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数，保留一位小数)为___________ 。
(1)O2的转化率为
(2)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数，保留一位小数)为
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7 . 合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) 
H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若使用催化剂，上述反应的H___________ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
2NH3(g) H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向H
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解题方法
8 . 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式
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解题方法
9 . 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________ 个未成对电子。
(2)基态E2＋的核外电子排布式为___________ 。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________ 。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ 。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在
(2)基态E2＋的核外电子排布式为
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
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2021-10-26更新
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291次组卷
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5卷引用：天津市蓟州区燕山中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
10 . 乙酰水杨酸又名阿司匹林(结构如图)是一种解热镇痛药。请根据其结构回答下列问题：
(1)乙酰水杨酸的分子式是_________ ，属于_________ (填有机化合物，或无机化合物)
(2)乙酰水杨酸能发生的反应类型有_________
①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④消去反应
(3)请写出乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式：__________________
(4)已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。将
转化为
所加试剂为__________________
(5)A是相对分子质量比乙酰水杨酸小14的同系物，请写出2种符合下列条件的A的同分异构体__________________ __________________
①属于芳香族化合物 ②只含一种官能团 ③苯环上的一氯代物只有一种
(6)鉴别乙酰水杨酸，丁香酚，肉桂酸(结构见下图)所需试剂合理选项__________
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
(1)乙酰水杨酸的分子式是
(2)乙酰水杨酸能发生的反应类型有
①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④消去反应
(3)请写出乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式：
(4)已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。将
转化为所加试剂为(5)A是相对分子质量比乙酰水杨酸小14的同系物，请写出2种符合下列条件的A的同分异构体
①属于芳香族化合物 ②只含一种官能团 ③苯环上的一氯代物只有一种
(6)鉴别乙酰水杨酸，丁香酚，肉桂酸(结构见下图)所需试剂合理选项
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
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